（3分）在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2 g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少？

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答案

16.4g

解析

试题分析：根据反应：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄+ Cu，可计算出参加反应的硫酸铜质量以及生成铜的质量，反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量应等于原硫酸铜的总质量减去参加反应的硫酸铜质量
解：设13 g锌消耗的CuSO₄质量为x，生成Cu的质量为y
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄+ Cu
65    160          64
13 g

=" 32" g y =" 12.8" g
CuSO₄溶液的质量为 242.2 g + 12.8 g - 13 g =" 242" g
∴ 剩余的CuSO₄质量为 242 g×20% - 32 g =" 16.4" g

举一反三

（3分）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

请计算：固体样品中氧化铁的质量是多少？

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（5分）煤、石油、天然气是化石燃料。
（1）石油属于           （填“纯净物”或“混合物”）
（2）天然气（主要成分CH₄）完全燃烧的方程式是                                  ；
（3）煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃烧，会向空气中排放         t二氧化硫。

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为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl₂溶液，不断加入稀H₂SO₄，反应过程中溶液质量与加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示，（反应方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl）请回答：

（1）P点意义_______________。
（2）反应生成BaSO₄沉淀的质量为_________g。
（3）求原BaCl₂溶液的溶质质量分数。

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为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42．6 g，
（1）反应生成CO₂的质量为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留至0．1%）

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实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是。
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对（2）计算结果的影响是（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是。

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