黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气的质量与
题型:不详难度:来源:
黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
(1)完全反应后,生成H2的质量为 g。 (2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少 (保留一位小数)? |
答案
(1)0.2 (2)16.1% |
解析
试题分析:(1)由图可知,氢气的质量为0.2g; (2)依据质量守恒定律,利用化学方程式,带入氢气的质量可求出金属锌的质量及反应后溶质硫酸锌的质量,在利用溶质质量分数的计算,可求出所得溶液的溶质质量分数。 解:设锌的质量为x ,硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4 =ZnSO4 + H2 ↑ 65 161 2 x y 0.2g 65/2=x/0.2g x=6.5g 161/2=y/0.2g y=16.1g 反应后溶液的溶质质量分数="16.1g/(6.5g+93.7g-0.2g)=16.1%" |
举一反三
葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质,它在人体内能直接参与新陈代谢过程。
| 部分性质
| 生理作用
| 葡萄糖 化学式: C6H12O6
| 白色结晶或颗粒状粉末,味甜;易溶于水;具有还原性,葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
| 葡萄糖为机体所需能量的主要来源,能促进肝脏的解毒功能,对肝脏有保护作用
| 请参与下列问题的讨论: (1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (2)某兴趣小组的同学对葡萄糖的溶解性进行实验探究,其实验结果如图所示。实验说明了葡萄糖的溶解性除跟温度有关外,还与 有关。现用10g纯净的葡萄糖,则理论上可配制5%的葡萄糖溶液 g。
(3)该兴趣小组同学对某样品中葡萄糖的含量进行测定,反应原理为:C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O 实验步骤如下:a.取样品20g于烧杯中,用蒸馏水溶解到50 mL; b.加入新制的新制氢氧化铜悬浊液; c.加热; d.实验完毕后称得生成砖红色沉淀的质量为14.4g。计算该样品中葡萄糖的质量分数为多少? (请将计算过程写在答题纸上) |
科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置,图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同(填仪器名称)。 (2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍,“微型”实验装置具有的优点是 。 (3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验,消耗了1.46g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克? |
欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。取21.2g待测溶液,向其中逐滴加入CaCl2溶液,产生沉淀的物质的量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示。
( CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ) (1)所得沉淀的物质的量是 。 (2)求待测溶液中Na2CO3的质量分数 (根据化学方程式列式计算)。 |
为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量,往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品,测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图的所示。
(1)稀盐酸恰好完全反应时,生成氢气的质量为 g。 (2)6g铁粉样品中含铁单质的质量为 g。 (3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 |
某实验室用30克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物加热制取氧气,反应一段时间后,冷却称量,得到25.4g剩余固体物质。试计算: ①生成氧气的物质的量为 摩尔。 ②参加反应的氯酸钾的物质的量为 摩尔。(根据化学方程式列式计算) |
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