在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中,加入适量铁粉,使其正好完全反应,反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等,则混合溶液中H2SO4与CuSO4
题型:不详难度:来源:
在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中,加入适量铁粉,使其正好完全反应,反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等,则混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为 。 |
答案
7:80 |
解析
试题分析:因为铁粉恰好完全反应无剩余,所以过滤得到的固体就只有铜单质,假设过滤得到的铜为6.4g,那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式,由铜的质量可求出与硫酸铜和与其反应的铁的质量,进而求出与硫酸反应的铁的质量,最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量,进而求得质量比。 假设生成的铜的质量为6.4g,由题意可知,则参加反应的铁的质量为6.4g, 设与硫酸铜反应的铁的质量为x,所含CuSO4的质量为y Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 56 160 64 x y 6.4g == 解得:x=5.6g y=16g 那么与硫酸反应的铁的质量为:6.4g-5.6g=0.8g 设混合溶液中所含H2SO4的质量为z Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 0.8g z = 解得:z=1.4g 混合溶液中所含H2SO4与CuSO4的质量比为:1.4g:16g═7:80 |
举一反三
今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应,受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g,放入密闭容器中加热至250℃,经充分反应后,将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g;当容器中的残留固体冷却到室温后,全部溶于水制成50.00ml溶液,从中取出10.00ml,恰好可与含HCl 1.825g的盐酸溶液25.00毫升中和至中性,求原混合物中含杂质的质量分数? |
为了测定碳酸钠样品(内含有氯化钠)的纯度,现将10克样品加入重为5克的烧杯中,再往烧杯中加入40克水搅拌至固体完全溶解,再向烧杯中加入50克稀盐酸,恰好不再产生气泡,称得烧杯总质量为102.8克。 请完成下列计算: (1)反应产生的气体的质量是多少? (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少? (3)盐酸溶液中溶质的质量分数是多少? |
t℃时,24g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,反应后得到不饱和溶液,其溶质质量分数为25%。求所用盐酸中溶质的质量分数。(答案保留0.1%,写出解题过程) |
下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请仔细阅读后回答问题:
(1)包装标签上的钙含量是指 (填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)。 (2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是 。 (3)为了测定此盐中的钙元素含量,取10 g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.011 mg二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。 |
造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的 污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为 (用最简整数比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是 。 ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%,现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少? |
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