1.6克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成3.6克水，则同时生成二氧化碳的质量为（　　）A．4.4克B．8.8克C．2.2克D．4.0克

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1.6克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成3.6克水，则同时生成二氧化碳的质量为（　　）

A．4.4克

B．8.8克

C．2.2克

D．4.0克

答案

解析

试题分析：3.6克水中氢元素的质量为3.6g×（

×100%）=0.4g，根据质量守恒定律可知化合物中氢元素的质量为0.4g，因此化合物中碳元素的质量为1.6g﹣0.4g=1.2g，所以生成二氧化碳中碳元素的质量为1.2g，生成二氧化碳的质量为1.2g÷（

×100%）=4.4g，故A项正确。

举一反三

取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　）

A．6.4g

B．3.2g

C．1.8g

D．1.6g

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40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）．
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数．
（2）将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？

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现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	35．O	35.0	35．O	35．O
剩余固体的质量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．反应的方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑试回答下列问题：

（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为　　g
（2）原混合物中氯化钠的质量．
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数．

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工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO₃）制取生石灰，其生产流程图如下：

（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是　　t．
（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）

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1.6克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成3.6克水，则同时生成二氧化碳的质量为（ ）A．4.4克B．8.8克C．2.2克D．4.0克