现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金
题型:不详难度:来源:
现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成. 【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气. (2)相对原子质量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:
次数
| 1
| 2
| 3
| 4
| 加入稀硫酸的质量/g
| 35.O
| 35.0
| 35.O
| 35.O
| 剩余固体的质量/g
| 6.8
| 5.6
| 4.4
| 4.2
| 通过计算(写出计算过程),求: (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
答案
该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是16.6%. |
解析
试题分析:(1)混合物中Cu的质量分数= (2)设该金属M的相对原子质量为X,第4次反应的稀硫酸质量为 反应的总稀硫酸质量是35g×3+= M+H2SO4═MSO4+H2↑ X 98 8g﹣4.2g ×14% X:98=3.8g:×14% X=24 所以该金属是镁. (3)设所得溶液中MgSO4的质量为y,生成H2的质量为z Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 98 120 2 105g×14% y z 98:120═105g×14%:y y=18g 98:2═105g×14%:z z=0.3g MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g﹣0.3g)×100%≈16.6% 答:该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是16.6%. |
举一反三
在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后,再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应.反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示.烧杯连同药品的起始总质量为165.0g.反应的方程式为:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑试回答下列问题:
(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为 g (2)原混合物中氯化钠的质量. (3)反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数. |
工业上用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)制取生石灰,其生产流程图如下:
(1)某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石,其中所含碳酸钙的质量是 t. (2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t?(写出计算过程) |
某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品,进行如下图所示的实验。
已知:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 请根据以上信息,计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
铅蓄电池放电时反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O,当有23.9 g PbO2反应时生成水的质量是多少? |
若要生产含杂质4%的生铁100 t,需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少?(要求:写出计算过程,计算结果保留小数点后1位) |
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