试题分析:(1)根据金属的活动性关系铁>氢>铜,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气,而铜不能与稀硫酸反应,当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时,剩余固体为铜,而金属混合物中铁的质量为混合物质量与铜质量差.由丙可知100g硫酸能与7g铁粉反应,所以甲中只与6g铁反应,说明硫酸过量,所以反应后溶质是硫酸亚铁和硫酸化学式是:H2SO4、FeSO4 (2)解:参加反应的铁的质量为:20g﹣13g=7g. 设生成硫酸亚铁的质量为x,生成氢气的质量为y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 152 2 7g x y 根据:解得 x=19g,根据:解得 y="0.25" g 所以反应后溶液质量为:20g﹣13g+100g﹣0.25g="106.75" g 反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为:×100%≈17.8% 答:丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8% |