某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反应的方程式如下:2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O.用NaOH溶液吸收100L已除
题型:不详难度:来源:
某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反应的方程式如下:2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O.用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空气样品,溶液质量增加了0.64g.已知此时空气的密度为1.3g/L,求: (1)被吸收的SO2的质量. (2)发生反应的NaOH的质量. (3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%). |
答案
(1)0.64g; (2)0.8g; (3)0.49% |
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量,所以被吸收的二氧化硫的质量为:0.64g; (2)设发生反应的氢氧化钠的质量为x 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 80 64 x 0.64g
解得:x=0.8g (3)空气中SO2的质量分数=×100%=0.49% 答:(2)发生反应的NaOH的质量为0.8g; (3)空气中SO2的质量分数为0.49% |
举一反三
用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:
(1)该实验是将(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴 加到另一种溶液中,该反应的基本类型是 。 (2)当加入溶液的质量a为20 g时,求所得溶液中溶质的质量。 |
为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,某同学取该溶液50g倒入烧杯中,然后向其中加入2g二氧化锰,烧杯内混合物的质量与反应时间的变化关系如图所示。
(1)反应完全后产生氧气的质量为 (2)欲从反应后的混合物中回收二氧化锰,应进行的操作是 、干燥。 (3)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。 |
称取硝酸钠和硝酸银的固体混合物40g,放入烧杯中,加入188.7g氯化钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤,称得滤液的质量为200g。计算: (1)原固体混合物中的硝酸银的质量为多少? (2)所得滤液中溶质的质量分数为多少? |
某NaOH固体样品已部分变质。常温下,取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液,取出500g溶液进行测定,其中含Na元素16.1g,碳元素1.2g,则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为A.65.4% | B.34.6% | C.82.3% | D.64.5% |
|
有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g,加入27g水使其完全溶解,滴入硝酸银溶液75g,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35g.计算: (1)混合物中,氯化钠的质量。 (2)反应后滤液中溶质的质量分数。 |
最新试题
热门考点