将氯化钙和碳酸钙的混合物12g放入一个烧杯中,然后往其中加入123.4g稀盐酸,恰好完全反应,称量反应后剩余物质的总质量为131g.计算:(1)生成二氧化碳的质
题型:不详难度:来源:
将氯化钙和碳酸钙的混合物12g放入一个烧杯中,然后往其中加入123.4g稀盐酸,恰好完全反应,称量反应后剩余物质的总质量为131g.计算: (1)生成二氧化碳的质量是多少? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
答案
(1)4.4g (2)10% |
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=12g+123.4g﹣131g=4.4g; (2)设原混合物中含有碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g =,解得x=10g; =,解得y=11.1g; 反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=10%. 答:(1)生成二氧化碳的质量是4.4g; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%. 点评:本题难度较大,主要考查了以化学方程式计算为基础,同时融入溶液等方面的计算题,这样的题目一直是中考的热点,主要培养学生的综合分析能力和计算能力. |
举一反三
松油醇(C10H18O)是一种调香香精,多存在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中.请回答: (1)松油醇中氢元素和氧元素的质量比是_________ ; (2)松油醇的相对分子质量是_________ ; (3)15.4g松油醇所含碳元素质量与_________ g葡萄糖(C6H12O6)所含碳元素质量相等. |
2012年4月15日,央视《每周质量报告》报道:一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊.在熬制过程中添加重铬酸钾(K2Cr2O7),导致生产的药用胶囊重金属铬超标.根据化学式计算: (1)该物质由 种元素组成. (2)钾、铬、氧三种元素的质量比 (要求填最简整比). (3)铬元素的质量分数 (结果保留到0.1%). (4)29.4g该物质中含有钾元素的质量为 g. |
某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度(样品中碳酸钙的质量分数)测定,取这种石灰石样品12.5g,加入94.4g一定质量分数的稀盐酸.充分反应后,共收集到4.4g二氧化碳气体(石灰石中的杂质既不溶于水,也不和稀盐酸反应).求: (1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后,恰好完全反应,过滤、洗涤、烘干后,得到10g白色固体.请计算(写出计算过程): (1)该50g氯化钙溶液中溶质的质量; (2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数. |
称取NaCl和BaCl2的固体混合物32、5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示.试回答下列问题:(提示:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl)
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g. (2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克? (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%) |
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