一同学取来某品牌的钾肥，主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应．经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液

题型：不详难度：来源：

一同学取来某品牌的钾肥，主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应．经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液．请帮他计算：（注明：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl）
（1）硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比是　　，氯化钾的相对分子质量是　　．
（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少？
（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？

答案

（1）2：1：4；74.5 （2）174g （3）20.0%

解析

试题分析：（1）硫酸钾的化学式为K₂SO₄可知硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比=2：1：4；氯化钾的化学式为KCl可知氯化钾的相对分子质量=39+35.5=74.5；故填：2：1：4；74.5；
（2）设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是x，生成氯化钾的质量为y．
K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓
174 149 233
x y 233g

x=174g

y=149g
答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是174g．
（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是=

=20.0%
答：反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是20.0%．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算．在计算（2）时注意，滤渣的质量就是氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀的质量．

举一反三

用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数．实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子PH计不断读取反应时的PH，得出如图所示的关系，求；

（1）该硫酸溶液溶质的质量分数．
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量．

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将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（　　）

A．30%

B．27%

C．20%

D．15.8%

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热水瓶胆水垢的主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃，可用适量盐酸清洗除去．小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中，同时测量8min内氢氧化钠溶液质量的变化值．所得结果如下表所示（忽略稀盐酸的挥发）．

时间（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8
氢氧化钠溶液增加的质量（g）	0	13	24	32	31	41	43	44	44

（1）表中有一个时间测量的“氢氧化钠溶液增加的质量”数据是错误的，此时间是第　　min；
（2）200g水垢溶于足量稀盐酸中，产生CO₂的最大质量为　　g；
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数．
（4）请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图．

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草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取100草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为127.8g．
碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
（假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）
请计算回答：
（1）二氧化碳（CO₂）分子中，碳，氧元素的原子个数比为　    　
（2）碳酸钾（K₂CO₃）的相对分子质量为　       　
（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a=　       　g；

（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）
（5）通过其他实验，测得该100g草木灰中硫酸钾质量为8.7g，氯化钾质量为2.98g，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为　　%。

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某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．

请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为　　g．
（2）样品中硫酸钠的质量．
（3）求滤液中氯化钠的质量分数．

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