试题分析:(1)根据表格数据可知,前五次每次加入10g稀硫酸,都能反应消耗固体的质量为0.65g,而第6次再加入10g硫酸后,固体质量没有改变,说明黄铜中的锌已完全反应,即剩余固体为铜,且质量为6.75g,则该固体中锌的质量=10g-6.75g=3.25g,所以,黄铜样品中锌的质量分数=×100%=32.5%。 (2)根据上面的分析,可知每10g稀硫酸,能与0.65g锌完全反应,可利用锌的质量,结合化学方程式中的质量比,计算出10g稀硫酸中的硫酸的质量,进而计算出稀硫酸的溶质质量分数。 设稀硫酸中溶质质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 0.65g x 65:0.65g=98:x 解得x=0.98g 则稀硫酸中溶质质量分数为×100%=9.8% 答:(1)黄铜样品中锌的质量分数为32.5%;(2)所用稀硫酸的质量分数为9.8%。 点评:此题是关于化学方程式的计算题,主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的数据分析能力;解题的关键是要明确第几次加入硫酸后,样品中的锌已完全反应,然后根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。 |