食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含有NaCl  0.9 % ,一般成年人每日需NaCl的量为4.5 g~9 g。⑴某病人因食盐摄入量不足,

食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含有NaCl  0.9 % ,一般成年人每日需NaCl的量为4.5 g~9 g。⑴某病人因食盐摄入量不足,

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食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含有NaCl  0.9 % ,一般成年人每日需NaCl的量为4.5 g~9 g。
⑴某病人因食盐摄入量不足,需要补充溶质质量分数约为0.9 % 的生理盐水,医生通过诊断需为他注射200 g生理盐水,则该病人每天可补充食盐约            g。
⑵若用50 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9 % 的生理盐水,需加水_____        ___ g。
⑶小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格,他从该瓶生理盐水中取出65 g溶液,然后加入足量硝酸银溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到1.435 g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格。
答案
⑴1.8              ⑵950
⑶设该生理盐水的溶质质量分数为0.9%,故此生理盐水的氯化钠含量合格。
解析

试题分析:解:
(1)该病人每天可补充食盐约200g×0.9%=1.8g;
(2)设,若用50 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9 % 的生理盐水,需加水ag。
50g×18%=(50g+ag)×0.9%
a=950g;
(3)设该生理盐水的溶质质量为x   
NaCl +  AgNO3=  AgCl ↓+  NaNO3    
58.5             143.5
X                1.435 g                 
                         
x = 5.85 g                                    
生理盐水的溶质质量分数=5.85 g÷65 g×100%=0.9%       
故此生理盐水的氯化钠含量合格                       
答:(1)该病人每天可补充食盐约1.8g;
(2)若用50 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9 % 的生理盐水,需加水950g;
(3)设该生理盐水的溶质质量分数为0.9%,故此生理盐水的氯化钠含量合格。
点评:有关溶液和化学方程式的计算是化学考试中计算题的考试重点,其中,溶液中溶质质量分数=;而根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
举一反三
已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题:

(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH       7(填>、=、<).
(2)原混合物中碳酸钠的质量.
(3) 当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数.(计算结果保留一位小数).
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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(Na2CO3)和其他副产品。
(一)有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl,此外还含有较多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃
0
10
20
30
40



/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
(1)10℃时,饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是       (精确到0.1 %)。
(二)生产工艺

经上述处理后得到主产品:工业纯碱,副产品:A晶体。
(2)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是        
(3)反应器中的反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再将NaHCO3晶体转移出来后,加热所得固体即为工业纯碱。在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是             ,可重复利用的是          (水除外,只需一种);
(4)在反应器中总是先通氨气,后通二氧化碳,原因是                   
(三)工业纯碱中杂质的判断:
(5)已知:NH4Cl  NH3↑+HCl↑
实验步骤:①取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后再称重,发现质量无变化;
②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质       (写化学式)。
(四)含量测定
(6)称取纯碱样品21.3g于烧杯中,加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。先发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl;后发生反应:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示(不考虑CO2的溶解),请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量          
(7)请通过计算并结合左表判断此纯碱样品等级为      品。

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某课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到30g石灰石样品中( 样品中杂质既不溶于水也不与盐酸反应),得到如下部分数据和图像:

 
次数
第一次
第二次
第三次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
25
a
15
(1)从上表数据分析,第2次加入盐酸后,a为________________g;                                                       
(2)30g石灰石样品与100g稀盐酸反应共生成二氧化碳         g;
(3)求第5次实验后过滤,所得CaCl2的溶质质量分数为多少?(精确到1%)
(4)10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂,欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,要加入水多少克?
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将质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出,洗涤干燥称重质量增加到100g,则所得铁棒中铁的质量分数为(  )
A.56%B.37.5%C.36%D.55%

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某化学实验小组的同学要测定某铁合金中铁元素质量分数(所含有的其他成分,不参加反应,且不溶于水), 他们的做法是:将7g铁合金样品粉碎,滴加14.6%的稀盐酸,至不再产生气泡时,恰好用去稀盐酸50g,请根据题意信息回答下列问题;
(1)铁合金样品溶解的化学方程式为           
(2)求解样品中铁的质量(X)的比例式         
(3)此铁合金样品中铁的质量分数           
(4)将最后所得的固液混合物过滤,除去不溶物,并在反应后溶液中加入44.6g水,则最后所得溶液的溶质质量分数为           
(5)欲炼制6300t该铁合金需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为     
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