(3分)将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤,称得滤液质量为86.3g。试计算:(1)反应生成
题型:不详难度:来源:
(3分)将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤,称得滤液质量为86.3g。试计算: (1)反应生成氢气的质量; (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。 |
答案
(1)0.2g;(2)95.6% |
解析
试题分析:由于参加反应的两反应物,以及反应后的滤液都是混合物,故它们的质量都不能代入方程式进行计算;可设生成的氢气的质量为x,再利用Zn和H2的质量比,换算出Zn的质量,最后根据质量守恒定律可列出方程式进行计算。 解:设生成氢气的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 32.5x x 则根据质量守恒定律可得: 参加反应的Zn的质量+稀硫酸的质量=反应后溶液的质量+氢气的质量 即32.5x+80g=86.3g+x 解得,x=0.2g 则锌的质量是32.5x=32.5×0.2g=6.5g 所以锌粒中所含锌的质量分数= 答:反应生成氢气的质量0.2g;锌粒中所含锌的质量分数为95.6%。 点评:此题是关于化学方程式的计算题,主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生要有较强的分析能力,解题的关键是要会利用锌与氢气的质量比表示出各物质的质量,再结合质量守恒定律列方程进行计算即可。 |
举一反三
为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,取50g的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀盐酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395. 6g。计算: (1)反应产生的CO2的质量为________g。 (2)样品中NaOH的质量分数是多少? |
(6分)小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想:这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你用有关酸碱的知识,定量测定白醋中醋酸的含量。 【实验原理】 ⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应,反应的化学方程式为: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O ⑵在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全中和时,再增加1滴氢氧化钠溶液,溶液就呈碱性,而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 ml,对测定结果的影响很小,可忽略不计。 【实验步骤】 ⑴用 取12.0 mL白醋(密度近似为1.0g/ ml),倒入烧杯中,加入20 ml蒸馏水稀释,再滴入几滴酚酞试液。 ⑵量取45.0 ml溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0 g/ ml),用胶头滴管取该氢氧化钠溶液,逐滴地滴加到稀释后的白醋中,同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0 ml。 【交流反思】⑴在实验步骤①中,加适量水稀释白醋,对实验结果有无影响?为什么? ⑵在实验步骤②中,小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和? 【数据处理】根据实验数据,通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?(3分) |
如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。通过计算回答下列问题:
盐酸(分析纯) 化学式:HCl 质量分数:36% 密度:1.18g/ml 体积:500ml
| (1)该浓盐酸的质量是多少克? (2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/ml)的盐酸,需加入水多少ml(ρ水=1g/ml); (3)将石灰石100g与足量稀盐酸充分反应(假设杂质不与稀盐酸反应),得到CO2 0.6 mol。 ① 0.6 mol CO2其质量是 克。 ② 该石灰石含碳酸钙的质量分数是多少? |
随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中,再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 加入稀硫酸的质量
| 35g
| 35g
| 35g
| 35g
| 剩余固体的质量
| 8.6g
| 7.4g
| 6.2g
| 5.6g
| 请回答下列问题: (1)随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 g; (2)实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为 ; (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ; (4)反应后所得溶液的总质量是多少(要有解答过程,结果精确到0.01g)? |
碳酸钙在高温条件下发生如下反应:CaCO3CaO+CO2↑,将100 g含CaCO3质量分数为80 %的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为A.28.0 g | B.44.8 g | C.56.0 g | D.78.0 g |
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