试题分析:(1)由表中数据分析可知,甲同学和乙同学的实验产生的氢气量相同,且铁样品的质量相同,即都是9g铁样品能产生0.3g氢气,但甲同学用的稀硫酸质量多,说明甲同学的实验中稀硫酸过量;乙同学和丙同学的实验用稀硫酸质量相同,铁样品质量丙同学的多,而产生的氢气量仍相同,即150g稀硫酸能产生0.3g氢气,说明丙同学的实验中铁样品过量,综上分析,乙同学的实验中铁样品和稀硫酸恰好完全反应。 (2)由于乙同学的实验是恰好完全反应的,所以计算时要用乙同学实验的数据,根据铁和稀硫酸反应的化学方程式,利用氢气质量得到铁的质量。 乙同学实验中产生的氢气的质量为150g+9g-158.7g=0.3g; 设反应掉铁的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.3g
解得x=8.4g 则铁的质量分数为×100%="93.3%" 答:该钢铁样品中含铁的质量分数为93.3%。 点评:此题是关于化学方程式的计算,主要是利用表格及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的数据分析能力,解题的关键是找出相关的化学反应,以及通过观察、分析和比较表格中的多组数据,找出有用数据,结合方程式中已知量对未知的应求量的质量比进行求解计算,解题要规范。 |