(3分)某种维生素C药品说明书的部分信息如右图。试计算:(要求写出计算过程)(1)维生素C的相对分子质量。 (2)维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。 (3)
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(3分)某种维生素C药品说明书的部分信息如右图。试计算:(要求写出计算过程)
(1)维生素C的相对分子质量。 (2)维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。 (3)某病人每天服用该药品3次,则他每天通过服药摄入Vc的质量。 |
答案
(1)Mr=12×6+8×1+16×6=72+8+96=176 (2)碳、氢、氧元素的质量比 ="12×6" : 8 : 16×6="9" : 1 : 12 (3)Vc的质量="100" mg ×10%×2×3 =" 60" mg |
解析
试题分析:(1)Vc的相对分子质量=碳的相对原子质量×碳原子的个数+氢的相对原子质量×氢原子的个数+氧的相对原子质量×氧原子的个数=12×6+1×8+16×6=176; (2)Vc中碳、氢、氧元素的质量比=碳的相对原子质量×碳原子的个数:氢的相对原子质量×氢原子的个数:氧的相对原子质量×氧原子的个数=(12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12; (3)由标签可知,每片维生素C是100mg,其中Vc含量10%,则每天通过服药摄入Vc的质量=100mg×10%×2×3=60mg。 答:(1)维生素C的相对分子质量是176, (2)维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比是:9:1:12, (3)每天服用该药品3次,则他每天通过服药摄入Vc的质量是60mg。 点评:此题是对生活中实际问题进行的考查,解决的关键是要理解和熟练掌握化学式的相关计算,是对学生解决实际问题能力的训练。 |
举一反三
(3分)黄铜是由铜和锌所组成的合金,用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成,取20.00 g粉末状黄铜合金样品,把60.00 g稀硫酸平均分成三等份,分三次加入样品中,均有气体产生,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 剩余固体的质量/g
| 16.75
| 13.50
| 12.40
| 请计算:(要求写出计算过程) (1)该黄铜合金中,锌元素的质量分数。 (2)第二次实验中放出气体的质量。 (3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示,求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。 |
(6分)某同学在查阅资料时得知:市售纯碱样品常混有氯化钠杂质。
该同学设计了如下图中的装置进行实验,测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(水蒸气的影响忽略不计,夹持装置已略去)
主要实验步骤如下: ①按图组装仪器,并检查装置的气密性; ②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液; ③从分液漏斗滴入稀硫酸,直到不再产生气体时为止; ④缓缓鼓入一定量的N2; ⑤称量B瓶及溶液的质量,发现增重2.2 g。 请回答下列问题: (1)写出A中发生反应的化学方程式 。 (2)鼓入一定量的N2的目的是 。装置C中澄清石灰水的作用是 。 (3)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸,测试的结果(填偏高、偏低或不变) 。 (4)该样品中碳酸钠的质量分数为 %(结果保留到小数点后一位)。 (5)若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数,请用化学方程式表示实验原理 。 |
(3分)工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠,反应原理是: 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水,则可制得氢氧化钠多少吨?(写出计算过程) |
取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g(不含结晶水)。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算:(写出计算过程,计算结果保留一位小数) (1)该反应中生成的气体的质量。 (2)参加反应的盐酸的质量。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
医用葡萄糖(C6H12O6)注射液是由葡萄糖、水配制而成的。测得某葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%,则该注射液中溶质的质量分数为 |
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