把干燥纯净的10g高锰酸钾装入试管中,加热制取氧气。反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称得试管内的固体剩余物为9.36g。计算:(1)制得氧气的质量是___
题型:不详难度:来源:
把干燥纯净的10g高锰酸钾装入试管中,加热制取氧气。反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称得试管内的固体剩余物为9.36g。计算: (1)制得氧气的质量是_____g, (2)9.36g固体剩余物中含有哪些物质?它们的质量各是多少? |
答案
⑴ 0.64 g;(2分) ⑵ 解:参加反应的KMnO4的质量为x,生成K2MnO4的质量为y,MnO2的质量为z。 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 197 87 32 x y z 0.64g
解得:x = 6.32g y = 3.94g z = 1.74g 剩余固体中KMnO4的质量为:10g – 6.32g = 3.68g 答:9.36g固体剩余中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰,它们的质量分别为3.68g、3.94g、1.74g。 |
解析
试题分析:1、由题意可知,试管内减少的质量就是反应产生氧气的质量,故制得氧气的质量是10-9.36=0.64克; 2、高锰酸钾反应后生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气。 解:设参加反应的KMnO4的质量为x,生成K2MnO4的质量为y,MnO2的质量为z。 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 197 87 32 x y z 0.64g
解得:x = 6.32g y = 3.94g z = 1.74g 剩余固体中KMnO4的质量为:10g – 6.32g = 3.68g 答:9.36g固体剩余中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰,它们的质量分别为3.68g、3.94g、1.74g。 点评:根据化学方程式计算要注意设、写、找、列、解、答几个解题步骤。 |
举一反三
(5分)某农田里的农作物需施含氮35kg的氮肥,如果施用的氮肥是尿素[CO(NH2)2],则需要尿素多少kg ? |
(5分)60kg的尿素[CO(NH2)2]含氮量与多少kg硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相等? |
用KClO3和MnO2的混合物100克制取氧气,反应前测得MnO2占混合物总质量的25%,反应一段时间后,又测得MnO2占30%。求:此时分解的KClO3的质量是多少?制得的氧气的质量是多少? |
为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐,简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量碘酸钾(KIO3)。下图为“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字,请回答下列问题:
(1)碘酸钾的相对分子质量为 ,碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为 ,碘酸钾中碘元素的质量分数为 。 (2)已知成人每天约需0.15mg碘,假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若1000g碘盐中含20mg碘,则成人每天需食用这种碘盐 g。 (3) mg碘酸钾中含20mg的碘; (4)用单质碘(I2)与氯酸钾(KClO3 )发生反应可制得碘酸钾,同时生成氯气,该反应的化学方程式为 ,该反应属于 反应(填化学基本反应类型)。 |
(6分)(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4,按下列要求进行计算: ①甲烷的相对分子质量为 : ②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为 。 (2)10g氢气在多少克氯气中完全燃烧,同时生成多少克氯化氢气体 (反应的化学方程式为:H2十C122HCl) |
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