某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到1

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某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO₂气体的情况如图所示．

(1) 从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应生成的二氧化碳最多是________ g。
(2) 水垢中碳酸钙的质量是________ g。
(3) 除去水垢中碳酸钙至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是________ g (最后结果保留一位小数)．
（4）写出与本实验有关的化学方程式
1、_______________________________________________________________
2、_______________________________________________________________

答案

（1）3.3 （1分）（2）7.5 （2分）（3）86.2g（2分）
1、CaCO₃ + 2HCl ="=" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ （2分）
2、Mg（OH）₂ + 2HCl ="=" MgCl₂+ 2H₂O

解析

：（1）由图可知，120s后恰好完全反应，放出二氧化碳3.3g；
（2）设放出3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73           44
x     y            3.3g
100÷44= x÷ 3.3       解得：x=7.5g
73÷44= y ÷ 3.3       解得：y=5.475g
（3）氢氧化镁完全反应消耗HCl质量为z
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58         73
10g-7.5g    z
58÷73=（10g-7.5g ）÷z    解得：z≈3.147g
至少需要质量分数为10%的盐酸的质量=（5.475g+3.147g）÷10%≈86.2g
（4）盐酸即能与碳酸钙反应也能与氢氧化镁反应，其反应的方程式分别为：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；

举一反三

在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是

A．3:1

B．2:1

C．3:4

D．2:3

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（3分）右图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：

（1）Vc的化学式为        ；
（2）Vc中碳、氢元素的质量比为    ；
（3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿    g即可达到服用上述Vc片的效果。

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）将3.6克高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，计算固体剩余物中氧化钙的质量。

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对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水完全溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？

XX牌钾肥
主要成分：K₂SO₄_（（K₂SO₄含量≥86%）
净重： 50Kg
XX化工有限公司

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取一定质量的 K₂CO₃固体完全溶于水得到100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34.2％的Ba(OH)₂溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO₃沉淀19.7g。向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。(涉及到的化学反应为 K₂CO₃＋Ba(OH)₂ = BaCO₃↓＋2KOH ) 试计算：
（1）所加Ba(OH)₂溶液的质量；
(2) 最后所得KCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

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