在“侯式联合制碱法”的工艺流程中,最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的产品Na2CO3中混有少量NaHCO3。为了测定产品中Na2CO3
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在“侯式联合制碱法”的工艺流程中,最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的产品Na2CO3中混有少量NaHCO3。为了测定产品中Na2CO3
题型:不详
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在“侯式联合制碱法”的工艺流程中,最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的产品Na
2
CO
3
中混有少量NaHCO
3
。为了测定产品中Na
2
CO
3
的质量分数,取100g混合物加热(2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O, Na
2
CO
3
受热不分解),反应过程中生成二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示。
请解答下列问题:
(1)反应过程中生成二氧化碳的质量为
g
(2)100g混合物中NaHCO
3
的质量;
答案
(1)0.22 (2)0.84
解析
根据图象可知反应产生的二氧化碳的质量为0.22克,而要求出NaHCO
3
的质量和Na
2
CO
3
的质量分数,最关键的是要知道只有NaHCO
3
加热时会出现二氧化碳气体,这样我们就可以根据二氧化碳的质量通过方程式来推导出NaHCO
3
的质量
(1)有图象可知,生成二氧化碳的质量为0.22g
(2)设混合物中NaHCO
3
的质量为x
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
168 44
x 0.22g
168/44=x/0.22g
x=0.84g
举一反三
刘明用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na
2
CO
3
溶液,他决定利用该废液测定Na
2
CO
3
溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na
2
CO
3
溶液,加入Na
2
CO
3
溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
(1)在加入Na
2
CO
3
溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl
2
外,还含有______________;
(2)求Na
2
CO
3
溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(3)求题(1)滤液中还含有溶质的质量(计算结果保留一位小数)。
题型:不详
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|
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现有4.9gMgO、Mg(OH)
2
的固体混合物,与100g9.8%的稀H
2
SO
4
恰好完全反应,形成不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为
A.1.2g
B.1.6g
C.2.4g
D.4.8g
题型:不详
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(6分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,试回答下列问题:
(1)在第②步实验操作中,观察到的一项实验现象是:
。
(2)第①步实验操作后,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)
。
(3)计算原混合物样品中CaCl
2
的质量(写出计算过程,结果精确至0.1g)。
题型:不详
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在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体,通入足量一氧化碳气体后,加热至充分反应,将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中,测得溶液增重13.2g,则原固体物质质量减少
A.16g
B.4.8g
C.9.6g
D.11.2g
题型:不详
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(6分)某兴趣小组为验证质量守恒定律,取5g铜锌混合物放入烧杯中,向试管内加入20g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸,调节天平至平衡(如图所示),然后将稀硫酸倒入烧杯中(试管不取出),恰好完全反应,试根据要求回答下列问题:
⑴写出实验时烧杯中观察到的一项现象
。
⑵充分反应后天平指针会
(填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”之一),理由是
。
⑶恰好完全反应时,计算所得溶液的质量。(保留到0.01g)
题型:不详
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