(2012•绵阳)有资料表明,氧化铜对氯酸钾(KClO3)的分解有催化作用.先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热,使其不再产生气体后,残余固体经冷却
题型:不详难度:来源:
(2012•绵阳)有资料表明,氧化铜对氯酸钾(KClO3)的分解有催化作用.先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热,使其不再产生气体后,残余固体经冷却、称量,质量为wg.然后将固体溶于21.3g水中,充分搅拌,过滤,得到滤液和黑色的滤渣.滤渣又经洗涤、烘干、称量,质量为2.4g.(注:不考虑每步实验过程中物质的损失;计算结果保留1位小数) (1)写出该反应的化学方程式; (2)求生成的O2质量; (3)求所得的滤液溶质的质量分数 |
答案
(1)2KClO32KCl+3O2↑;(2)2.4g;(3)14.9%. |
解析
(1)反应物是氯酸钾,生成物是氯化钾和氧气,用最小公倍数法配平,氧气后面标上上升符号,反应条件是氧化铜作催化剂加热,写在等号的上、下; (2)根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量,所以生成氧气的质量为:(2.4g+wg)﹣wg=2.4g; (3)设生成2.4g氧气的同时生成氯化钾的质量为X则: 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 X 2.4g 根据:解得X=3.725g; 所得溶液的总质量为:3.725g+21.3g=25.025g; 所以所得的滤液溶质的质量分数为:×100%=14.9%. |
举一反三
(2012•泸州)已知,某有机物A中只含有碳、氢两种元素,将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃,充分反应后,只生成二氧化碳和水.实验测得反应前后物质质量如下表所示:
| A
| O2
| CO2
| H2O
| 反应前质量/g
| 16
| a
| 0
| 0
| 反应后质量/g
| 0
| 0
| 44
| 36
| (1)表中a值为 ;有机物A中碳元素的质量为 g. (2)有机物A中氢元素的质量分数为 . |
(2012•泸州)将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应,产生气体的质量为0.2g. (1)反应后溶液中溶质MgCl2的质量为 g. (2)向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液,当加入的NaOH溶液质量为20g时,恰好完全反应,此时,生成沉淀的质量为 g (3)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少? |
(2012•怀化)已知R+H2SO4=RSO4+H2↑,若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气.试分析: (1)RSO4中R的化合价为 . (2)通过计算确定R的相对原子质量 |
现有一种碱性调味液,是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数,某同学进行了如下实验:取三份碱性调味液各100g,分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中,测得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计):
| 第Ⅰ组
| 第Ⅱ组
| 第Ⅲ组
| 稀硫酸的质量/g
| 20
| 40
| 60
| 生成气体的质量/s
| 2.2
| 4.4
| 5.5
| 根据实验及有关数据进行计算: (1)100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为 克。 (2)100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液pH=7时,消耗稀硫酸的质量为 克。 (3)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少? |
生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0克,放入烧杯中,向其中加入65.0克稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参加反应)。测得实验数据如下:
| 反应前
| 反应后
| 烧杯及其中物质的质量
| 97.0克
| 96.8克
| 请你完成有关计算(结果保留0.1%): (1) 生铁样品的质量分数是多少? (2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
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