(5分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次
题型:不详难度:来源:
(5分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下:
请计算: (1)该合金中铜的质量分数为 。 (2)该合金组成中除铜外,另一种金属是什么?(必须写出计算推理过程) (3)计算第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液以及其中溶质的质量分别为多少? |
答案
(1)30%·······················1分 (2)解:设另一种金属为M,相对原子质量为X。 M + H2SO4 = MSO4 + H2↑ X 98 6.5g 50g×19.6% X=65 所以该金属是锌。····················1分 (3)解:设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y,氢气质量为Z。 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 161 2 50g×3×19.6% Y Z Y=48.3g Z=0.6g·························1分 所以溶质ZnSO4的质量为48.3g,而溶液的质量为:19.5 g + 150 g - 0.6 g =" 168.9" g(1分) |
解析
(1)由图片可以看出:前三次各加50g稀硫酸,固体质量都减少了6.5g,而第四次加50g,固体质量只减少(10.5g-9.0g)=1.5g,说明金属锌或镁已经反应完了,剩余9.0g固体为铜,则该合金中铜的质量分数为="30%" 。 (2)可根据化学方程式进行计算,计算出金属的相对原子质量,就可以推断出是哪种金属。计算如下:解:设另一种金属为M,相对原子质量为X。 M + H2SO4 = MSO4 + H2↑ X 98 6.5g 50g×19.6% X=65 所以该金属是锌。 (3)第三次加入稀硫酸充分反应后, 溶液的质量应为三次所加稀硫酸的质量(50g×3)加上溶进去的金属质量(30g-10.5g)再减去生成氢气的质量。根据化学方程式进行计算,将计算结果代入即可。 |
举一反三
(10分)乙炔(C2H2)是一种重要化工原料,实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取。某化学兴趣小组取一定质量的碳化钙与90g水反应,产生气体的质量与反应时间的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)碳化钙(CaC2)与水反应的化学方程式为:CaC2 + 2H2O =+ C2H2↑。其中X是一种碱,则X的化学式为 ; (2)碳化钙中Ca、C元素质量比为 ; (3)反应过程中生成乙炔的质量为_______g; (4)取用碳化钙的质量为多少? |
(5分)氮氧化物(如NO2、NO等)进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O,产物NaNO2中N元素的化合价为 ;已知“HNO2”读作“亚硝酸”,则NaNO2的名称为 。 (2)氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物。例如,氨气与二氧化氮反应:8NH3+6NO2===7N2+12H2O。若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数),则处理1.0×103米3这种废气,需要多少千克氨气(假设此时NO2气体的密度为2.0千克/米3,计算结果保留2位小数)? (计算过程填写在答题纸上) |
氧化亚铜(Cu2O)是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。若用此方法生产72kg的氧化亚铜,则参与电解的水的质量是多少? |
为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明取样品(含NaCl)18.9g与一定量稀盐酸恰好完全反应,得20%的不饱和食盐溶液100g。求所用稀盐酸的质量分数。 |
(6分)根据图12所示的信息计算:
(1)加入的稀硫酸质量为 g。 (2)所用稀硫酸溶质的质量分数。 (化学方程式:2KOH + H2SO4 ="==" K2SO4 + 2H2O) |
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