(10分)乙炔(C2H2)是一种重要化工原料,实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取。某化学兴趣小组取一定质量的碳化钙与90g水反应,产生气体的质量与反应时间
题型:不详难度:来源:
(10分)乙炔(C2H2)是一种重要化工原料,实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取。某化学兴趣小组取一定质量的碳化钙与90g水反应,产生气体的质量与反应时间的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)碳化钙(CaC2)与水反应的化学方程式为:CaC2 + 2H2O =+ C2H2↑。其中X是一种碱,则X的化学式为 ; (2)碳化钙中Ca、C元素质量比为 ; (3)反应过程中生成乙炔的质量为_______g; (4)取用碳化钙的质量为多少? |
答案
⑴ Ca(OH)2(1分) ⑵ 40:24(2分) ⑶13(2分) (4)32g |
解析
(1)根据质量守恒定律的元素守恒,可推测X的化学式;⑵根据碳酸钙的化学式为CaCO3,利用相对原子质量来计算元素的质量比(3)由图可知反应过程中生成乙炔的质量为13 g,(4) 根据方程式利用乙炔气体的质量可求出需要碳化钙的质量. (4)设碳化钙的质量为x。……(1分) CaC2 + 2H2O =Ca(OH)2 + C2H2↑……(1分) 64 26 x 13g……(1分) ……(1分) 解之得:x=32g……(1分) 答: 取用碳化钙的质量为32g。(解和答全对给1分,若有错误给分。) |
举一反三
(5分)氮氧化物(如NO2、NO等)进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O,产物NaNO2中N元素的化合价为 ;已知“HNO2”读作“亚硝酸”,则NaNO2的名称为 。 (2)氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物。例如,氨气与二氧化氮反应:8NH3+6NO2===7N2+12H2O。若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数),则处理1.0×103米3这种废气,需要多少千克氨气(假设此时NO2气体的密度为2.0千克/米3,计算结果保留2位小数)? (计算过程填写在答题纸上) |
氧化亚铜(Cu2O)是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。若用此方法生产72kg的氧化亚铜,则参与电解的水的质量是多少? |
为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明取样品(含NaCl)18.9g与一定量稀盐酸恰好完全反应,得20%的不饱和食盐溶液100g。求所用稀盐酸的质量分数。 |
(6分)根据图12所示的信息计算:
(1)加入的稀硫酸质量为 g。 (2)所用稀硫酸溶质的质量分数。 (化学方程式:2KOH + H2SO4 ="==" K2SO4 + 2H2O) |
由Mg(OH)2和Mg0组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%取该混合物10g,将其投入l10g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为( ) |
最新试题
热门考点