(7分)食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数。该同学进行了这样的实验:取10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/mL)逐滴加入到200 g食醋

(7分)食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数。该同学进行了这样的实验:取10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/mL)逐滴加入到200 g食醋

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(7分)食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数。该同学进行了这样的实验:取10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/mL)逐滴加入到200 g食醋中,至恰好完全反应,共用去10%的氢氧化钠溶液50 mL。已知反应化学方程式如下:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
求:(1)该50mL氢氧化钠溶液中溶质质量;
(2)食醋中醋酸的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案
(1)5.5g;(2)4.1%
解析
(1)50mL氢氧化钠溶液中溶质质量为:50mL×1.1g/mL×10%=5.5g
(2)设食醋中醋酸的质量分数为m.
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60       40
200gm   5.5g
60/40=200gm/5.5g
解得m≈4.1%
答:食醋中醋酸的质量分数为4.1%.
举一反三
(15分) 某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。
(一)将海水进行处理后获得精盐水。海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下:

(1)加入氢氧化钠溶液的目的是            
(2)操作Ⅰ的名称是       
(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2     (填化学式)。
(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是                  
(二)将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO3)析出,反应的化学方程式为NaCl +NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产生,所得固体即为纯碱。
(1)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为           
(2)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质     (写化学式)。
(三)为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度。某研究性学习小组对纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。通过查阅资料得知,在滴加盐酸过程中首先发生的反应是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后发生的反应是:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑.,在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示:.

(1)某同学认为,在上述纯碱含量测定过程中,用玻璃棒不断搅拌,能使测定误差减小,其理由是                     
(2)请你根据图甲提供的信息,在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(标明二氧化碳质量的相应数值)

(3)计算该样品中纯碱的质量分数(写出计算过程)。
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实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气(装置A),也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰来制取氧气(装置B)。

(1)写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式: ____________________
(2)装置A中应在试管口放        ,以防高锰酸钾粉末进入导管。
(3)如果装置B中的反应很剧烈,应该采取的安全措施是          
(4)用A装置制备气体应考虑的因素是                      
(5)小明同学用     装置(填“A”或“B”)可以制取二氧化碳,写出实验室制取二氧化碳的化学方程式                     
(6)生产硫酸的工厂,常用氢氧化钠溶液处理工厂排放出的废液。若用去溶质质量分数为
15%的氢氧化钠溶液40g,则中和废硫酸中所含的硫酸的质量为多少g?
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将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气,原混合物的质量不可能是
A.1.2gB. 2.0gC.2.2gD.1.9g

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(3分)下图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答:

① 欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,需要这种浓盐酸     g,体积为                         mL。
②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应,请根据化学方程式计算最多可得氢气的质量
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下图是“×××”补钙剂商品标签图。我能根据标签信息完成下列问题:

(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为      ;每片药剂中至少含钙元素的质量为         g。
(2)这种补钙剂可以预防儿童         (填字母序号)疾病。
A.大脖子病B.坏血病C.佝偻病D.贫血
(3)小林同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,他取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去盐酸40.0g,称量烧杯中剩余物质的质量为47.8 g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与盐酸反应),请求出:
①生成二氧化碳的质量         g。
②稀盐酸中溶质的质量分数。
③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
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