将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气,原混合物的质量不可能是A.1.2gB. 2.0gC.2.2gD.1.9g
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将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气,原混合物的质量不可能是A.1.2g | B. 2.0g | C.2.2g | D.1.9g |
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答案
A |
解析
根据化学方程式可知,镁、铝与足量盐酸反应,生成0.2克氢气所需的质量为: Mg+2HCL═MgCl2+H2↑,2Al+6HCL═2AlCl3+3H2↑ 24 2 54 6 2.4g 0.2g 1.8g 0.2g 所以混合物的质量和必须满足大于1.8g,小于2.4g。只有A不符合要求,故选答案A 故选B. |
举一反三
(3分)下图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答:
① 欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,需要这种浓盐酸 g,体积为 mL。 ②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应,请根据化学方程式计算最多可得氢气的质量 |
下图是“×××”补钙剂商品标签图。我能根据标签信息完成下列问题:
(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为 ;每片药剂中至少含钙元素的质量为 g。 (2)这种补钙剂可以预防儿童 (填字母序号)疾病。(3)小林同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,他取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去盐酸40.0g,称量烧杯中剩余物质的质量为47.8 g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与盐酸反应),请求出: ①生成二氧化碳的质量 g。 ②稀盐酸中溶质的质量分数。 ③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。 |
已知A和B两种物质混合后能发生反应,设A的相对原子质量为m,B的相对原子质量为n,当A和B按质量比为m:n反应后,溶液的PH大于7,如果A和B按质量比为2m:n反应后,则溶液的PH等于7。A、B应是下列物质中的 A.HCl和Ba(OH)2 B.HCl和NaOH C.NaOH和H2SO4 D.NaCl和Ba(OH)2 |
己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是A.9:20:5 | B.18:40:33 | C.2:5:3 | D.5:6:3 |
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(3分)碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重,其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液,向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸,恰好完全反应。(已知:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热不易分解。) 计算:(1)混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。(2)所得溶液中溶质的质量分数。 |
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