结晶的原理、方法及其应用

能够用结晶法分离的是[     ]
A、食盐和矿石
B、硝酸钾和氯化钠
C、酒和水
D、铜粉和铁粉

人们通常把                                    的过程叫做结晶。结晶的方法主要有                   和                   法。                    法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是           （填饱和溶液或不饱和溶液）。

含 _________ 的物质叫结晶水合物，例 _________ ，它们都有固定的组成，因此都是 _________ ．

结晶水合物在常温时放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水的现象叫 _________ ，风化属于 _________ 变化．

晶体是[     ]
A．有规则形状的固体
B．无规则形状的固体
C．一定是在饱和溶液中析出
D．不溶于水

能够用结晶法分离的是[     ]
A．食盐和矿石
B．硝酸钾和氯化钠
C．酒和水
D．铜粉和铁粉

要从CaCO₃、KNO₃和少量NaCl三种物质组成的混合物中分离出CaCO₃和KNO₃，加适量的水搅拌后，正确的分离方法是[     ]
A．先结晶再过滤
B．先过滤再结晶
C．只需过滤
D．只需结晶

下列关于结晶的说法不正确的是[     ]
A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程
B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同
C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行
D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法

通常状况下，结晶的方法主要有：①蒸发溶剂，②冷却热饱和溶液两种．对溶解度受温度影响较大的固体物质，一般采用                               法得到固体（填序号）．

如图是NaCl、MgSO₄、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液

B．将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液

C．40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小

D．将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体

下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）

A． 常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释

B． 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C． 将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D． 将等量的金属镁片和锌片分别和足量相同质量分数的稀硫酸混合

要从热的硝酸钾饱和溶液中得到大量的硝酸钾晶体，最好的方法是（　　）

A．升高温度

B．降低温度

C．蒸发溶剂

D．加入少量水

降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法．现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100ml水中，加热到80℃，固体全部溶解．请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）

A．80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液

B．80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和

C．降温到20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物

D．降温到20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由图示判断下列说法中正确的是（　　）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．要使t2℃时c物质的不饱和溶液成为饱和溶液可采用降低温度

C．a、b的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出的晶体质量是a＞b

D．t1℃时，60g a的饱和溶液中含有溶剂50g

如图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，现分别向50g甲、80g乙固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，下列分析正确的是（　　）

A．冷却至t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

B．冷却至t℃时，甲、乙均有晶体析出

C．冷却到0℃时，乙析出的晶体多

D．0℃时，甲的溶解度大于乙

有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却到室温时析出2g粉末，将这2g粉末再溶于10g热水中，冷却至室温又析出1.5g粉末．据此可知原粉末是（　　）

A．混合物

B．纯净物

C．某种盐

D．不能确定

下列说法正确的是（　　）

A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，则NaOH和MgO的质量一定相等

B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a和b一定相等

C．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等

D．将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的稀硫酸，加水的质量等于所取浓硫酸质量

使食盐晶体从溶液中析出，适宜的方法是（　　）

A．蒸发溶剂

B．加大压强

C．升高温度

D．降低温度

使溶液中的溶质结晶析出，常采用的两种方法是：______法或______法．

根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）20℃时，C物质的溶解度为______．
（2）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______．
（3）当温度由20℃升温至80℃时，______物质有晶体析出．
（4）A、B、C三种物质中，______可能是气体．
（5）现有A、B、C三种物质各25g溶解于100g水中，在20℃时，能配成饱和溶液的是______． 
（6）欲使20℃时B物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______或______．
（7）C中含有少量A，可用______法分离．

图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：



（1）30℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比是______．
（2）图中A点表示30℃时______（填甲或乙）物质的不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方法是______．
（3）将30℃时 甲、乙两种物质的饱和溶液  （填“大于”、“小于”或“等于”）
①恒温蒸发等质量的水，析出晶体：甲______乙．
②将质量相同的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃时，析出晶体甲______乙．
（4）气体溶解度也有一定的变化规律，图二是氧气的溶解度随压强的变化情况，图T₁对应的温度为20℃，则T₂对应的温度______（填序号）
A．大于20℃B．小于20℃C．无法确定．

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．


①判断甲溶液在A点时处于______状态．
②t₂℃时，溶解6g甲物质，至少需要______ g水．
③t₂℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t₂℃降温到t₁℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是______．
Ⅰ．溶质的质量分数：甲＞乙
Ⅱ．析出固体的质量：甲＞乙
Ⅲ．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
Ⅳ．溶剂的质量：甲=乙．

如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）

A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度

B．t1℃时，a溶液的溶质质量分数比b大

C．图中A、B两点对应溶液均为饱和状态

D．将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，a析出的晶体质量大

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是（　　）

A．0℃时，甲物质的溶解度为40g

B．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%

D．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t₁℃时，将等质量的上述三种物质分别加入到100g水中，充分搅拌，如果得到的溶液只有一种是饱和溶液，则该饱和溶液中的溶质是______；
（2）将t₂%的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t₃℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A______B（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）当A物质中混有少量B物质时，可采用______的方法提纯A．

下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

A．饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量

B．向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性

C．少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低

D．蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液

推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

下列关于结晶的说法不正确的是（　　）

A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程

B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同

C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行

D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法

下列关于溶液的叙述中正确的是（　　）

A．饱和溶液降温后一定能析出晶体

B．饱和溶液升温后一定能析出晶体

C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体

D．溶液不达到饱和也能析出晶体

人们通常把______的过程叫做结晶．结晶的方法主要有______和______法．______法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是______（填饱和溶液或不饱和溶液）．

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）随着温度的升高，溶解度减小的是______；
（2）t₁℃时，B、C的______相等；
（3）从B的饱和溶液中提取B晶体应采用的方法是______
（4）t₂℃时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______．

潍坊某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其制备过程表示如下：


请回答：
（1）工业上生产的氯化铵属于______（填写序号）．
A．酸    B．碱    C．盐    D．氧气物
（2）在其它条件不变时，由图可看出硫酸钠的溶解度与温度的关系为______．工业上从溶液中结晶析出氯化铵的温度范围约为______．



（3）设计实验验证硫酸钠中含有NH₄C1：______．

能证明30℃时的某硝酸钾溶液已经达到饱和的正确方法是（　　）

A．向30℃时的该溶液中加入少量硝酸钾后搅拌，加入硝酸钾固体的不变

B．恒温蒸发10g水后，有少量硝酸钾晶体析出

C．将温度降至10℃时，有少量硝酸钾晶体析出

D．加入10g硝酸钾晶体，仍有少量硝酸钾晶体

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）从图中能得到的信息是______（写出一条即可）．
（2）从B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采用的方法是______．
（3）若使t℃时的A的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种即可）．

请你用如图所示甲、乙两物质（均不含结晶水）溶解度/g的溶解度曲线回答以下问题．
（1）______⁰C时甲、乙两物质的溶解度相等．
（2）40⁰C时100g水中最多能溶解甲______g．
该温度下80g甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）______溶液．
（3）分别将40⁰C时甲、乙两物质的饱和溶液（无晶体存在）降温至t⁰C时，有晶体析出的是______．

下列是生活中常见的一些变化，其中有一种变化与其它三种变化有着本质不同，这种变化是（　　）

A．放在衣柜里的樟脑球逐渐变小

B．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失

C．在晾***咸菜表面出现食盐晶体

D．被雨淋湿的自行车车圈上出现锈渍

如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同

C．把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液

D．把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质

有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大

B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

C．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出，b无晶体析出

D．t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度

下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大

B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小

C．温度相同时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大

D．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题．
（1）t₁℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解______g乙，溶液达到饱和．
（2）t₂℃时，比较两物质的溶解度大小______．
（3）t₁℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种即可）．
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是______．

下列说法中不正确的是（　　）

A．碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘

B．浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变

C．析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液

D．葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液

右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大

D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

在一定温度时，某固体物质（不含结昌水）的水溶液甲经过如下变化：
溶液甲：蒸发5克水无晶体析出，得到溶液乙；
溶液乙：蒸发5克水析出1g晶体，过滤，得到溶液丙；
溶液丙：蒸发5克水析出2g晶体，过滤，得到溶液丁．
下列叙述正确的是（　　）

A．只有丁溶液是饱和的

B．该物质在该温度时的溶解度是20g

C．该物质在该温度时的溶解度是40g

D．继续加热，又一定蒸发5克水析出2g晶体

计算：
（1）已知，NH₄Cl的溶解度：90℃：72g，40℃：46g，现将90℃时的NH₄Cl饱和溶液300g，蒸发掉50g水后仍回到90℃会析出NH₄Cl晶体______g；然后降温至40℃，又会析出NH₄Cl晶体______g．
（2）某温度时，将25gCuSO₄-5H₂O晶体溶解在31g水中，恰好达到饱和，计算硫酸铜在该温度下的溶解度．

如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，将t₃℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液进行以下操作，下列说法正确的是（　　）
①t₃℃将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体最多的是甲
②t₃℃时分别取等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t₂℃时，析出晶体最多的是甲
③将3种饱和溶液分别从t₃℃降到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数从小到大的顺序为丙＜甲=乙
④将3种饱和溶液分别从t₃℃降到t₂℃，所得溶液、中溶质质量分数从大小到的顺序为乙＞甲=丙．

A．①④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③

下列关于溶液的说法，不正确的是（　　）

A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数一定不变

B．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和

C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封

D．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出

根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线图回答：
（1）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______；
（2）60℃的三种质量相等的饱和溶液降温至20℃，析出晶体最多的是______；没有晶体析出的是______；
（3）60℃时，将70gA物质放入100g水中充分溶解，得到溶液的质量为______g，则溶液的溶质质量分数为______；
（4）将60℃的三种饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数不变的是______．

下列关于固体溶质形成溶液的说法中，正确的是（　　）

A．同一溶质饱和溶液比其不饱和溶液中溶质的质量分数大

B．某物质的饱和溶液加入其它任何物质都不溶解

C．饱和溶液降温后，可能不析出晶体

D．某饱和溶液升温时，若溶液质量不变，其溶质的质量分数一定不变

如图所示是A、B两种固体溶解度曲线：
（1）在t₁℃时，A比B的溶解度______（填“大”或“小”）
（2）在t₂℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，析出固体较多的是______（填“A”或“B”），所得溶液A比B的溶质的质量分数______（填“大”或“小”）

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点表示的意义是______．
（2）把t₂℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t₁℃，析出晶体较多的是______．
（3）当A中含有少量B物质时，可采用______的方法提纯A物质．
（4）t₂℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的______（填“饱和”或“不饱和”） 溶液，此时溶液的质量是______g．