(1)要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下列操作正确的是(填代号)______.A、称量8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL
题型:不详难度:来源:
(1)要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下列操作正确的是(填代号)______. A、称量8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯 中,同时不断搅拌至固体溶解 B、称量8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边加蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C、称量8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加蒸馏水至刻度,盖好瓶塞,反复摇匀. D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中 (2)要配制500mL 0.200mol/L的H2SO4溶液,需要的仪器有量筒、烧杯、______.需要98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)______mL.下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是(填代号)______. A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸,稀释后未经冷却即转入容量瓶内; B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤 C、定容时仰视观察液面 D、定容时俯视观察液面 E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥 F、定容摇匀后,倒入干燥的试剂瓶中储存时,有少量溶液溅出瓶外. |
答案
(1)溶质的质量为m=nM=cvM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g, A、根据浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,这是粗略配制,所以可将8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解,故A正确; B、因量筒不能用来溶解固体,故B错误; C、因容量瓶不能直接用来溶解固体,故C错误; D、因浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,这是粗略配制,用5mol/L NaOH溶液来稀释需体积为=0.04L,即40mL,所以可用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中,故D正确; 故选:A、D; (2)因配制步骤有:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签等操作,一般用量筒量取(还需胶头滴管),用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶,设需要98%H2SO4的体积为VmL,根据溶液稀释前后溶质质量不变则,VmL×1.84g/cm3×98%=0.5L×0.2mol•L-1×98g/mol,解得V=5.4ml, A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸,稀释后未经冷却即转入容量瓶内,热溶液的体积偏大,一但冷却下来,溶液的体积偏小,浓度偏大,故A错误; B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤,因烧杯内壁沾有溶质,所以溶质的质量偏小,浓度偏小,故B正确; C、定容时仰视观察液面,溶液的液面高于刻度线,所以溶液的体积偏大,浓度偏小,故C正确; D、定容时俯视观察液面,溶液的液面低于刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏大,故D错误; E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥,对溶液的体积无影响,浓度不变,故E错误; F、定容摇匀后,倒入干燥的试剂瓶中储存时,有少量溶液溅出瓶外,由于是均匀的溶液,对溶液的浓度无影响,故F错误; 故答案为:玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶;5.4;B、C. |
举一反三
实验室用NaCl固体来配制100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题: (1)计算:需要称NaCl固体质量______ (2)下列仪器中,肯定不会用到的是______ A.试管 B.500mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.100mL容量瓶 F.托盘天平 (3)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是______. (4)容量瓶上除有刻度线外还应标有______ (5)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______(填序号). A.定容时仰视容量瓶刻线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处. |
实验室用密度为1.84g.cm-3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制250mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸. (1)计算需要浓硫酸的体积______ (2)现有下列几种规格的仪器,应选用______ ①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 (3)完成该实验还需要的仪器有______ (4)容量瓶上标有______、______、______ (5)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______ A.往容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅出. B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯. C.定容时俯视刻度线. D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线. |
欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL. 有以下几步操作,请按要求回答下列问题: A.用量筒量取浓硫酸 B.反复上下颠倒摇匀 C.加蒸馏水至刻度线下1~2cm时改用胶头滴管加水至刻度线 D.洗净所用仪器 E.稀释浓硫酸 F.将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶 G.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶 (1)其操作正确的顺序为: . ①D A E F G B C ②D A E F G C B ③D A F E G B C (2)简要回答下列问题: ①所需浓硫酸的体积为 mL(小数点后保留一位),15mL、20mL、50mL的量选用 mL的量筒最好. ②洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使结果浓度 .(填偏高,偏低或无影响) ③稀释后并冷却的硫酸用 注入 . ④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切,如果不小心将水加过刻度线应 . |
实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L 0.2mol•L-1的NaCl溶液,下列哪种仪器不是必须使用的( )A.500mL容量瓶 | B.胶头滴管 | C.试管 | D.托盘天平 |
|
下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线 | B.用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗量筒2-3次,洗液倒入烧杯中 | C.称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时,砝码错放在左盘 | D.定容时仰视刻度线 |
|
最新试题
热门考点