实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L 0.2mol•L-1的NaCl溶液,下列哪种仪器不是必须使用的( )A.500mL容量瓶B.胶头滴管C.试管D.托
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实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L 0.2mol•L-1的NaCl溶液,下列哪种仪器不是必须使用的( )A.500mL容量瓶 | B.胶头滴管 | C.试管 | D.托盘天平 |
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答案
操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为托盘天平、药匙、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管. 故不必使用的是试管. 故选:C. |
举一反三
下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线 | B.用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗量筒2-3次,洗液倒入烧杯中 | C.称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时,砝码错放在左盘 | D.定容时仰视刻度线 |
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下面是描述用容量瓶配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液的一段文字,其中的错误有( )处. 把10.6g无水碳酸钠放入烧杯中,加入50mL左右的蒸馏水,用玻璃棒搅动,溶解后立即转移到500mL的容量瓶里,并多次洗涤烧杯,紧接着缓慢地加入蒸馏水,至接近标线1~2cm处,左手举起容量瓶,右手拿胶头滴管滴加蒸馏水,并使视线与凹液面的最低处保持水平,小心地滴加到标线,静止几分钟,即配成了500mL0.1mol/L碳酸钠溶液. |
下列与实验相关的叙述正确的是( )A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 | C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 | D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCL2溶液和稀盐酸 |
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用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀 回答下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______. A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml (2)实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外,还需要______. (3)第③步实验的操作是______. (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用偏大、偏小、无影响填写) A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______. B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______. C、未冷却至室温立即转移并定容______. D、定容时俯视溶液的凹液面______. |
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL: (1)配制时,必须使用的玻璃仪器有 . (2)要完成本实验该同学应称出NaOH g. (3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图. 烧杯的实际质量为 g (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 . (5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是 . ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
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