下列与实验相关的叙述正确的是( )A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱
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下列与实验相关的叙述正确的是( )A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 | C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 | D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCL2溶液和稀盐酸 |
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答案
A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中,否则会导致酸液飞溅,故A错; B、若将多余的水取出,会使得浓度偏小,加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制,故B错; C、用待测液润洗锥形瓶,则消耗的标准液会偏多,导致结果偏高,故C正确; D、操作中,若溶液中含有Ag+,也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生,则溶液中不一定含有SO42-,故D错; 故选:C. |
举一反三
用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀 回答下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______. A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml (2)实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外,还需要______. (3)第③步实验的操作是______. (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用偏大、偏小、无影响填写) A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______. B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______. C、未冷却至室温立即转移并定容______. D、定容时俯视溶液的凹液面______. |
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL: (1)配制时,必须使用的玻璃仪器有 . (2)要完成本实验该同学应称出NaOH g. (3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图. 烧杯的实际质量为 g (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 . (5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是 . ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
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(1)下列实验能达到预期目的是______(填序号,下同) ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 (2)实验室需要配制0.5mol•L-1的烧碱溶液500mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题: ①实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外,还需要的其它玻璃仪器有:______; ②所需NaOH固体的质量为______g; ③配制溶液的过程中,下列操作会导致实际浓度偏高的是______. A.使用的砝码部分生锈 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水 D.定容、摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 ④玻璃棒在该实验中的作用有:______和______. |
(1)用18mol•L-1的硫酸配制1.00mol•L-1的硫酸100mL.若实验仪器有: A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F.胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶. 实验时应选用仪器是______(填字母); (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______(填字母); A.使用容量瓶前检查其是否漏水. B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液洗涤. C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线. D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线. E.盖好瓶盖,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次 (3)浓H2SO4稀释时应该______; (4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ①稀释硫酸后的烧杯未洗涤:______; ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:______; ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水:______; ④容量瓶中原有少量蒸馏水:______. |
某实验需要用到80mL 1.5mol/L稀H2SO4溶液,现用18.4mol/L的浓硫酸(ρ=1.84g•cm-3)进行配制. (1)所需浓硫酸最小体积为______. (2)量取所需浓H2SO4,应选用______mL量筒.(填5、10或50) (3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)______. (4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是______ (5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将______.(填偏大、偏小或不变) (6)定容时俯视刻线,所配溶液的浓度将______.(填偏大、偏小或不变) |
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