用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问
题型:不详难度:来源:
用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀 回答下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______. A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml (2)实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外,还需要______. (3)第③步实验的操作是______. (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用偏大、偏小、无影响填写) A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______. B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______. C、未冷却至室温立即转移并定容______. D、定容时俯视溶液的凹液面______. |
答案
(1)浓配制480mL1.0mol/L的稀H2SO4,需选择500mL容量瓶,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,则xmL×18mol/L=500mL×1.0mol/L,解得:x≈27.8,所以应量取的浓硫酸体积是27.8mL. 量取浓硫酸所用的量筒的规格是50mL. 故答案为:18.4mol/L; C. (2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用50mL量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却至室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞颠倒摇匀. 所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、50 mL量筒、500mL容量瓶. 故答案为:玻璃棒、胶头滴管. (3)浓硫酸稀释操作:把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,不断用玻璃棒搅拌散热,防止溶液飞溅而烫伤操作者. 故答案为:用量筒量取27.8ml浓H2SO4,把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,不断用玻璃棒搅拌散热,防止溶液飞溅而烫伤操作者. (4)A、浓硫酸具有吸水性,浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓度会减小,量取的浓硫酸含有的溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏小; B、最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响; C、浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容,一旦冷却下来会导致体积偏小,所配溶液浓度偏大; D、定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大. 故答案为:偏小;无影响;偏大;偏大. |
举一反三
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL: (1)配制时,必须使用的玻璃仪器有 . (2)要完成本实验该同学应称出NaOH g. (3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图. 烧杯的实际质量为 g (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 . (5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是 . ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
|
(1)下列实验能达到预期目的是______(填序号,下同) ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 (2)实验室需要配制0.5mol•L-1的烧碱溶液500mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题: ①实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外,还需要的其它玻璃仪器有:______; ②所需NaOH固体的质量为______g; ③配制溶液的过程中,下列操作会导致实际浓度偏高的是______. A.使用的砝码部分生锈 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水 D.定容、摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 ④玻璃棒在该实验中的作用有:______和______. |
(1)用18mol•L-1的硫酸配制1.00mol•L-1的硫酸100mL.若实验仪器有: A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F.胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶. 实验时应选用仪器是______(填字母); (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______(填字母); A.使用容量瓶前检查其是否漏水. B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液洗涤. C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线. D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线. E.盖好瓶盖,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次 (3)浓H2SO4稀释时应该______; (4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ①稀释硫酸后的烧杯未洗涤:______; ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:______; ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水:______; ④容量瓶中原有少量蒸馏水:______. |
某实验需要用到80mL 1.5mol/L稀H2SO4溶液,现用18.4mol/L的浓硫酸(ρ=1.84g•cm-3)进行配制. (1)所需浓硫酸最小体积为______. (2)量取所需浓H2SO4,应选用______mL量筒.(填5、10或50) (3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)______. (4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是______ (5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将______.(填偏大、偏小或不变) (6)定容时俯视刻线,所配溶液的浓度将______.(填偏大、偏小或不变) |
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸. 可供选用的仪器有: ①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平. 请回答下列问题: (1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的______
(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______(写仪器名称); (3)经计算,配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL,量取硫酸时应选用______规格的量筒; A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL (4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为______,若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为______. (5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1mol•L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______. A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水 C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作 D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容 F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处. |
最新试题
热门考点