己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是A．9:20:5B．1

题型：不详难度：来源：

己知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种物质的质量比可能是

A．9:20:5

B．18:40:33

C．2:5:3

D．5:6:3

答案

解析

FeO中铁氧元素的质量比为56:16=7：2，Fe₂O₃中铁氧元素的质量比为112:48=7:3、Fe₃O₄中铁氧元素的质量比为168:64=21:8，因为Fe₃O₄中铁氧元素的质量比为21:8，所以就不用考虑Fe₃O₄了，他有多少都没有关系，剩下就按选项中所给FeO、Fe₂O₃的比例来计算一下哪组混合物中，铁与氧的质量比为21:8。经计算即可得出选AB

举一反三

（3分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热不易分解。）
计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。（2）所得溶液中溶质的质量分数。

题型：不详难度：| 查看答案

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因（写一个）
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是      ，溶液C中一定含      离子。
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有           ，反应的方程式为       。
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是       。
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是      （填序号）
①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na₂CO₃③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为       g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：        。

题型：不详难度：| 查看答案

（3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7。
计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数。
（2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数。

题型：不详难度：| 查看答案

（13分）下图是实验室常用的装置，请回答下列问题：

⑴写出仪器①的名称         。收集某气体能采用E装置，由此推测该气体具有的
性质是                                       。
⑵实验室制备并收集氧气的装置组合是    （填装置序号），反应的化学方程式为             ；若用F装置收集该气体，则气体应从    端进入（填“a”或“b”）；装置A、B都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置，指出A装置的一个突出优点是                               。
⑶实验室制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是      （填选项字母编号）。
A．c→d→e→f     B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c
（4）将氧气通入如下图所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固
体变为红色，则进入装置B的气体一定含有       ，B处发生反应的化学方程式是                     。

⑸实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂。某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计的实验方案是：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定。
①如下图所示是用干燥纯净的氧气与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器②中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），其作用是。
②为验证装置①已将CO₂吸收完全，可在装置①与②之间加入
装置进行证明。
③现称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，装置①反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为多少？（写出计算过程）

题型：不详难度：| 查看答案

某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO₃

CaO + CO₂↑。
请计算回答：
（1）碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量为　　　　　　　；
（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为　　　　　　　；
（3）CaCO₃中，钙元素的质量分数为　％；
（4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？（保留一位小数点）

题型：不详难度：| 查看答案