某学生毕业回乡后,利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石(主要成分碳酸钙)来煅烧,生产生石灰(主要成分氧化钙)。反应的化学方程式为:CaCO3CaO
题型:不详难度:来源:
某学生毕业回乡后,利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石(主要成分碳酸钙)来煅烧,生产生石灰(主要成分氧化钙)。反应的化学方程式为:CaCO3CaO + CO2 ↑。 请计算回答: (1)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为 ; (2)CaO中钙元素与氧元素的质量比为 ; (3)CaCO3中,钙元素的质量分数为 %; (4)假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t,可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰? (保留一位小数点) |
答案
(1)100 (2)40:16 (3)40%;(各1分) (4)设可制得含氧化钙90%的生石灰的质量为X. (0.5分) CaCO3CaO + CO2↑ 100 56 (1分) 250 t*80% 90% x (1分) 100/ 56 =(250 t*80% )/90% x ,解得x=114.4t (1分) 答:可制得氧化钙114.4t 。 (0.5分) |
解析
(1)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为:40+12+16*3=100 (2)CaO中钙元素与氧元素的质量比为:40:16 (3)CaCO3中,钙元素的质量分数为40/100*100%=40% (4)已知含碳酸钙80%的石灰石250t,据此就可以求出氧化钙了,具体步骤见答案。 |
举一反三
“凯式定氮法”是通过测奶品中含氮量(氮元素的质量分数)来折算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的含量,不法分子将三聚氰胺(化学是为C3H6N6)添加进奶品中,冒充蛋白质,使许多婴幼儿长期服用后产生结石,严重影响婴幼儿的健康。不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺,能够冒充蛋白质的质量为(已知蛋白质中所含氮元素的质量分数约为16%)A.2.52g | B.4. 44g | C.10.5g | D.12.32g |
|
某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解)。
实验序号
| 加入稀盐酸的质量/g
| 剩余物质的质量/g
| 第1次
| 10
| 5.5
| 第2次
| 10
| 3
| 第3次
| 10
| 1.6
| 第4次
| 10
| m
| (1)第4次剩余物质的质量m= g。 (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。 (3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留0.1%) |
石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外,其余物质既不与酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,最终实验数据如下表:
稀盐酸的用量
| 第一次加入5g
| 第二次加入5g
| 第三次加入5g
| 第四次加入5g
| 剩余固体的质量
| 3
| 2
| 1
| 1
| (1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 (2) 求该盐酸中溶质的质量分数 |
在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒。现有一瓶500g30%的双氧水,其中含溶质过氧化氢质量 g,将其稀释成3%的溶液需要加水 g。 |
汽车的安全气囊中装有叠氮化钠(NaN3),受到强烈撞击时发生分解,其化学方程式为:2NaN3 == 2Na + 3N2↑,气囊的体积迅速膨胀,达到保护驾乘人员的目的。请计算,要产生42 g氮气,理论上需要多少克叠氮化钠分解? |
最新试题
热门考点