某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平
题型:不详难度:来源:
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )A.均减半 | B.均加倍 | C.均增加1mol | D.均减少1mol |
|
答案
A、由于是在容积可变的容器中,则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变,平衡不会移动,故A、错误; B、由于是在容积可变的容器中,则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变,平衡不会移动,故B错误; C、同样由于容积可变,“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小,B物质的浓度增大,平衡向右移动,故C正确; D、“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大,B物质的浓度减小,平衡向左移动,故D错误; 故选:C. |
举一反三
在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙红色)+H2O中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入( ) |
在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O2 2SO3,△H<0.当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%.下列有关叙述正确的是( )A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 | B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 | C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的物质的量为0.63mol | D.达到平衡时,SO2的转化率为80% |
|
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制氯水在光照下溶液颜色变浅 | B.应CO+NO2⇌CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 | C.2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深 | D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施 |
|
常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O4⇌2NO2△H>0) (a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2kg的砝码 在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( )A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 | B.(a)甲>乙,(b)甲=乙 | C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 | D.(a)甲>乙,(b)甲<乙 |
|
室温下,将Cl2缓慢通入水中.当通入的Cl2体积为V1时达到饱和(假设Cl2在水中只发生如下反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,溶液中c(H+)变化入下图中的曲线a.已知Cl2的溶解度随温度的升高而迅速降低,下列叙述中正确的( )A.在饱和氯水中加入NaOH使Ph>7,所得溶液存在下列关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+C(OH-)+c(ClO-) | B.将饱和氯水升高温度,溶液中C(H+)的变化如曲线c | C.将饱和氯水加水稀释,溶液中C(H+)的变化如曲线b | D.在饱和氯水中加入NaOH使Ph=7,所得溶液存在下列关系:c(Na+)>c(CIO-)>c(Cl-)>c(HClO) |
|
最新试题
热门考点