室温下,将Cl2缓慢通入水中.当通入的Cl2体积为V1时达到饱和(假设Cl2在水中只发生如下反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,溶液中c(H+)变化入下图中
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室温下,将Cl2缓慢通入水中.当通入的Cl2体积为V1时达到饱和(假设Cl2在水中只发生如下反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,溶液中c(H+)变化入下图中的曲线a.已知Cl2的溶解度随温度的升高而迅速降低,下列叙述中正确的( )A.在饱和氯水中加入NaOH使Ph>7,所得溶液存在下列关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+C(OH-)+c(ClO-) | B.将饱和氯水升高温度,溶液中C(H+)的变化如曲线c | C.将饱和氯水加水稀释,溶液中C(H+)的变化如曲线b | D.在饱和氯水中加入NaOH使Ph=7,所得溶液存在下列关系:c(Na+)>c(CIO-)>c(Cl-)>c(HClO) |
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答案
A、任何溶液都满足电中性,在饱和氯水中加入NaOH使pH>7,溶液中存在下列关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),故A正确; B、Cl2的溶解度随温度的升高而迅速降低,升高温度,氯气的浓度减小,平衡向左移动,溶液中c(H+)降低,变化如曲线c,故B正确; C、饱和氯水浓度很小,加水稀释促进次氯酸的电离,氢离子的物质的量增多,但体积增大,氢离子浓度反而减小,故C错误; D、溶液PH=7时,次氯酸过量,溶液中存在:c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-),c(Cl-)>c(ClO-),故D错误; 故选AB. |
举一反三
开发新能源,使用清洁燃料,可以达到提高能效、减少污染的目的. (1)由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙,其分子中均有氧,且1个乙分子中含有18个电子,则甲和乙分别是______. 乙是一种清洁燃料,工业上可用甲和氢气反应制得. ①T1温度时,在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2,反应达到平衡后,测得c(甲)=0.2mol/L,则乙在平衡混合物中的物质的量分数是______. ②升高温度到T2时,反应的平衡常数为1,下列措施可以提高甲的转化率的是______(填字母). A.加入2mol甲 B.充入氮气 C.分离出乙 D.升高温度 (2)甲烷也是一种清洁燃料,但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染. 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol 2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol 则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的______倍(计算结果保留1位小数). (3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率.如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图: 请回答: ①甲烷燃料电池的负极反应式是______. ②当线路中有0.1mol电子通过时,______(填“a”或“b”)极增重______g. |
当密闭容器中反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)已经达到平衡后,将密闭容器的体积缩小,发现A的转化率也随之降低.那么,下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中,普遍适用于上述一类反应的是( ) |
甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示,三个容器最初的容积相等、温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡.下列说法正确的是( )A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 | B.平衡时N2O4的百分含量:乙>甲=丙 | C.平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同 | D.平衡时混合物的平均相对分子质量:甲>乙>丙 |
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在相同的条件下,下列说法错误的是( )A.氯气在饱和和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 | B.硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度 | C.NH3H2O在NH4Cl溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 | D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率 |
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下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫.
请回答下列问题: (1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______; (2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的______、______; (3)丁中的现象为______; (4)下图是压强对SO2平衡转化率的影响:
转化率% 压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 | 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 | 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
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