硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和液态水,它的分解反应的化学方程式是________________________。已知20℃时,2
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硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和液态水,它的分解反应的化学方程式是________________________。已知20℃时,22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为____________kJ。 |
答案
4C3H5N3O9==12CO2+6N2+O2+10H2O;81 |
举一反三
已知下列两个热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2220 kJ·mol-1 根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题: (1)H2的燃烧热为____________,C3H8的燃烧热为__________。 (2)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ______________。 |
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。 (1)写出该反应的热化学方程式______________________________________。 (2)已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+ 44kJ·mol-1,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是________________kJ。 (3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 _______________________________________________。 |
已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量;1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量; 1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。 (1)1molCH4气体完全燃烧生成气体CO2和水蒸气放出的热量______890kJ(填“<”、“ =” 或“>”) (2)若将amol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水,则放出热量(Q)的取值范围 是__________________。 (3)若将amol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水,且二氧化碳和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是________________________。 |
已知2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ· mol-1 CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = -283 kJ·mol-1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量。 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1。向1L 0.5mol/LNaOH溶液中分别加入下列物质: ①稀醋酸:②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3,其关系正确的是(注:弱电解质的电离是吸热过程) |
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A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2 C.△H3>△H2>△H1 D.△H1>△H3>△H2 |
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