强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1。向1L 0．5mol/LNaOH溶
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1。向1L 0．5mol/LNaOH溶液中分别加入下列物质：
①稀醋酸：②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，其关系正确的是（注：弱电解质的电离是吸热过程） |
| [ ] |
A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H3＞△H2＞△H1
D．△H1＞△H3＞△H2 |
答案
举一反三
“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是
H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=－571．6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=－566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=－890．31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍 |
| [ ] |
A．1．3
B．1．6
C．3．1
D．0．8 |
| 充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO2需消耗5mol/LKOH溶液100mL，恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为 |
| [ ] |
A．4Q
B．5Q
C．8Q
D．16Q |
已知碳酸钙分解的热化学方程式为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178．5KJ·mol-1
（1）欲使2t CaCO3完全分解，最少需要提供多少热量?
（2）已知煤炭的热值为33KJ·g-1，请写出炭完全燃烧生成CO2时的热化学方程式，并计算若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭多少千克? |
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1，-1411.0kJ·mol-1和
-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 |
| [ ] |
A．-44．2kJ·mol-1
B．+44．2kJ·mol-1
C．-330kJ·mol-1
D．+330kJ·mol-1 |
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285．8kJ·mol-1，-1411．0kJ·mol-1和
-1366．8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 |
[ ] |
A．-44．2kJ·mol-1
B．+44．2kJ·mol-1
C．-330kJ·mol-1
D．+330kJ·mol-1 |
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