已知碳酸钙分解的热化学方程式为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H=+178.5KJ·mol-1(1)欲使2t CaCO3完全分解,最少需要提供多
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已知碳酸钙分解的热化学方程式为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H=+178.5KJ·mol-1 (1)欲使2t CaCO3完全分解,最少需要提供多少热量? (2)已知煤炭的热值为33KJ·g-1,请写出炭完全燃烧生成CO2时的热化学方程式,并计算若通过煤炭燃烧提供热量,则至少需要燃烧煤炭多少千克? |
答案
(1)3.57×106KJ (2)C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-396kJ/mol;108Kg |
举一反三
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1,-1411.0kJ·mol-1和 -1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 |
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A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 |
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1,-1411.0kJ·mol-1和 -1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 |
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A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 |
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566kJ/mol CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) △H = -890kJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 |
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A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ |
已知: 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H =-571.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g); △H =-483.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g); △H =-890kJ/mol 标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为203.32kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比__________________。 |
下列说法或表示方法中正确的是 |
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A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ C.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。若平衡后加入X,则上述反应的ΔH增大 D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ |
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