下列说法或表示方法中正确的是[ ]A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110

题型：0111 期中题难度：来源：

下列说法或表示方法中正确的是[ ]
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．已知C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的反应热为110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110．5kJ
C．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（ｇ）＋Y（ｇ）

Z（ｇ）＋W（ｓ）
ΔＨ＞0。若平衡后加入Ｘ，则上述反应的ΔＨ增大
D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq)=H₂O(l) ΔH= -53．7kJ·mol^-1，若将含0．5molH₂SO₄的浓溶液与含
1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7KJ

答案

举一反三

已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：
C（s）＋1/2O₂（g）＝ CO（g） △H ＝－Q1kJ/mol
CO（g）＋1/2O₂（g）＝ CO₂（g）△H ＝－Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是

[ ]
A．1/2Q2 kJ
B．Q2 kJ
C．1/3（Q1+Q2）kJ
D．1/3Q1 kJ

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已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=―184．6kJ·mol^-1，则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为 [ ]
A．+184．6kJ·mol^-1B．―92．3kJ·mol^-1
C．+92．3kJ
D．+92．3kJ·mol^-1

题型：0119 期中题难度：| 查看答案

已知：
CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1) △H1=―Q1KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H2= ―Q2KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1) △H3= ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是 [ ]
A．放出的热量为（0．4Q1+0．05Q3）KJ/mol
B．放出的热量为（0．4Q1+0．05Q2）KJ/mol
C．△H2 > △H3
D．△H2 <△H3

题型：0119 期中题难度：| 查看答案

火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0．4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65KJ的热量：
（1）该反应的热化学方程式为____________________
（2）又已知：H₂O(g)→H₂O(l) ；△H= -44KJ/moL，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________
（3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知
H₂O(g)＝H₂O(l)； △H1＝Q1kJ/mol
C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)； △H2＝Q2kJ/mol
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)； △H3＝Q3kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 [ ]
A．Q1＋Q2＋Q3
B．0．5(Q1＋Q2＋Q3)
C．0．5Q1－1．5Q2＋0．5Q3
D．1．5Q1－0．5Q2＋0．5Q3

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