在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,

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在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式______________________________________。
(2)已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+ 44kJ·mol-1,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是________________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是
_______________________________________________。
答案
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g) ΔH=641.625kJ·mol-1
(2)408.8
(3)燃烧产物不污染环境
举一反三
已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量;1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量;
1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
(1)1molCH4气体完全燃烧生成气体CO2和水蒸气放出的热量______890kJ(填“<”、“ =” 或“>”)
(2)若将amol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水,则放出热量(Q)的取值范围
是__________________。
(3)若将amol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水,且二氧化碳和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是________________________。
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已知2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ· mol-1
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = -283 kJ·mol-1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量。
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1。向1L 0.5mol/LNaOH溶液中分别加入下列物质:
①稀醋酸:②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3,其关系正确的是(注:弱电解质的电离是吸热过程) [     ]
A.△H1>△H2>△H3   
B.△H1<△H3<△H2   
C.△H3>△H2>△H1   
D.△H1>△H3>△H2
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“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是
H2和CO,天然气的主要成分是CH4,它们燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=-890.31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的可燃气体,理论上所获得的热量,后者大约是前者的多少倍 [     ]
A.1.3       
B.1.6      
C.3.1      
D.0.8
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充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需消耗5mol/LKOH溶液100mL,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为[     ]
A.4Q     
B.5Q      
C.8Q     
D.16Q
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