在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，
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在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式______________________________________。
（2）已知H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44kJ·mol-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
_______________________________________________。 |
答案
（1）N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g) ΔH＝641.625kJ·mol-1
（2）408.8
（3）燃烧产物不污染环境 |
举一反三
已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；
1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
（1）1molCH4气体完全燃烧生成气体CO2和水蒸气放出的热量______890kJ（填“<”、“ =” 或“>”）
（2）若将amol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围
是__________________。
（3）若将amol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，且二氧化碳和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是________________________。 |
已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = -571．6 kJ· mol-1
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = －283 kJ·mol-1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ热量，同时生成3．6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1。向1L 0．5mol/LNaOH溶液中分别加入下列物质：
①稀醋酸：②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，其关系正确的是（注：弱电解质的电离是吸热过程） |
| [ ] |
A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H3＞△H2＞△H1
D．△H1＞△H3＞△H2 |
“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是
H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=－571．6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=－566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=－890．31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍 |
| [ ] |
A．1．3
B．1．6
C．3．1
D．0．8 |
| 充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO2需消耗5mol/LKOH溶液100mL，恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为 |
| [ ] |
A．4Q
B．5Q
C．8Q
D．16Q |
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