当密闭容器中反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)已经达到平衡后,将密闭容器的体积缩小,发现A的转化率也随之降低.那么,下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式
题型:不详难度:来源:
当密闭容器中反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)已经达到平衡后,将密闭容器的体积缩小,发现A的转化率也随之降低.那么,下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中,普遍适用于上述一类反应的是( ) |
答案
将密闭容器的体积缩小,则反应体系的压强增大,增大压强,A的转化率减小,则平衡向逆反应方向移动,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,所以m<p,故选D. |
举一反三
甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示,三个容器最初的容积相等、温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡.下列说法正确的是( )A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 | B.平衡时N2O4的百分含量:乙>甲=丙 | C.平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同 | D.平衡时混合物的平均相对分子质量:甲>乙>丙 |
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在相同的条件下,下列说法错误的是( )A.氯气在饱和和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 | B.硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度 | C.NH3H2O在NH4Cl溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 | D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率 |
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下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫.
请回答下列问题: (1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______; (2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的______、______; (3)丁中的现象为______; (4)下图是压强对SO2平衡转化率的影响:
转化率% 压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 | 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 | 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 | t℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:K=,有关该平衡体系的说法正确的是( )A.升高温度,平衡常数K增大 | B.增大压强,W(g)质量分数增加 | C.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应 | D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动 |
| 已知反应:3A(g)+B(g)
C(s)+4D(g);△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是( )A.在恒温密闭容器中,共加入1molA和B的混合物,发生反应,当A的转化率与B的转化率相等时,则最初加入B的量为0.25mol | B.在恒温下,加入过量的C和1mol的D反应达到平衡后,再加入1molD,同时压强再增大一倍,建立起新的化学平衡后,A的浓度将增加到原平衡的4倍 | C.如果在C(s)中含有难熔性的杂质,将其放在下列装置的b点处,并充入一定量的D(g),一段时间后,可在a点处得到纯C(S) | D.当反应向逆反应方向进行时,v逆(B)>3v(A)正 |
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