在相同的条件下,下列说法错误的是( )A.氯气在饱和和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B.硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度C.NH3H2O在NH
题型:不详难度:来源:
在相同的条件下,下列说法错误的是( )A.氯气在饱和和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 | B.硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度 | C.NH3H2O在NH4Cl溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 | D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率 |
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答案
A、氯气通入水中发生反应的离子方程式为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,在饱和食盐水中,氯离子浓度增大,使平衡逆向移动,降低了氯气在水中溶解度,故A正确; B、根据相似相溶原理,硫和二硫化碳都为非极性分子,故硫易溶于二硫化碳,酒精为极性分子,故硫在酒精中溶解度小,故B正确; C、氨水中存在化学平衡:NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,在氯化铵溶液,铵根离子浓度增大,使平衡逆向移动,故一水合氨电离程度降低,故C错误; D、增大一种反应物浓度会提高另一种反应物的转化率,故生产硫酸的过程中使用廉价的过量空气来提高二氧化硫的转化率,故D正确. 故选C. |
举一反三
下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫.
请回答下列问题: (1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______; (2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的______、______; (3)丁中的现象为______; (4)下图是压强对SO2平衡转化率的影响:
转化率% 压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 | 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 | 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 | t℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:K=,有关该平衡体系的说法正确的是( )A.升高温度,平衡常数K增大 | B.增大压强,W(g)质量分数增加 | C.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应 | D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动 |
| 已知反应:3A(g)+B(g)
C(s)+4D(g);△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是( )A.在恒温密闭容器中,共加入1molA和B的混合物,发生反应,当A的转化率与B的转化率相等时,则最初加入B的量为0.25mol | B.在恒温下,加入过量的C和1mol的D反应达到平衡后,再加入1molD,同时压强再增大一倍,建立起新的化学平衡后,A的浓度将增加到原平衡的4倍 | C.如果在C(s)中含有难熔性的杂质,将其放在下列装置的b点处,并充入一定量的D(g),一段时间后,可在a点处得到纯C(S) | D.当反应向逆反应方向进行时,v逆(B)>3v(A)正 |
| 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 | A | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 | B | 将0.1mol/L NaOH溶液与0.5mol/L CuSO4溶液等 体积混合制得氢氧化铜悬浊液 | 用于检验醛基的存在 | C | 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末, 过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 | 说明常温下 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) | D | 向含有少量苯酚的苯中,加入适量的溴水,充分反 应后过滤 | 除去苯中少量苯酚 | 某温度下,X(g)+Y⇌2Z反应达到平衡,在升高温度或减小压强的情况下,平衡均向右移动,则下列有关反应的各种叙述中正确的是( )A.正反应是吸热反应,Z是固体 | B.逆反应是放热反应,Y是固体,Z为气体 | C.正反应是吸热反应,只有Z不是气体 | D.正反应是放热反应,Y和Z均为气体 |
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