已知反应:3A(g)+B(g)C(s)+4D(g);△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是(  )A.在恒温密闭容器中,共加入1molA和B的混合物,发生反

已知反应:3A(g)+B(g)C(s)+4D(g);△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是(  )A.在恒温密闭容器中,共加入1molA和B的混合物,发生反

题型:双流县模拟难度:来源:
已知反应:3A(g)+B(g)
魔方格
C(s)+4D(g);△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是(  )
A.在恒温密闭容器中,共加入1molA和B的混合物,发生反应,当A的转化率与B的转化率相等时,则最初加入B的量为0.25mol
B.在恒温下,加入过量的C和1mol的D反应达到平衡后,再加入1molD,同时压强再增大一倍,建立起新的化学平衡后,A的浓度将增加到原平衡的4倍
C.如果在C(s)中含有难熔性的杂质,将其放在下列装置的b点处,并充入一定量的D(g),一段时间后,可在a点处得到纯C(S)
D.当反应向逆反应方向进行时,v(B)>3v(A)
魔方格
答案
A、在恒温密闭容器中,共加入1molA和B的混合物,发生反应,当A的转化率与B的转化率相等时,混合物的起始量一定按照化学方程式中的反应比投料.即1molAB按照3:1组成,A物质的量为0.75mol,B物质的量为0.25mol,故A正确;
B、3A(g)+B(g)
魔方格
C(s)+4D(g);中C为,固体对平衡无影响,反应前后气体体积不变,加入过量的C和1mol的D反应达到平衡后,A的浓度将增加到原平衡的1倍,再加入1molD相当于增大压强,A的浓度又增大到原来的2倍,压强再增大一倍,平衡不动,相当于体积变为原来的一半,建立起新的化学平衡后,A的浓度将增加到原平衡的4倍,故B正确;
C、利用C中含的杂质是难溶物熔沸点高,把含杂质的C放在高温区,通入D气体,反应是放热反应,高温平衡逆向进行,生成ABD的平衡气体在a点温度降低,平衡正向进行,生成纯净C固体,故C正确;
D、反应的正反应速率之比等于系数之比,v(A):v(B)=3:1,当反应向逆反应方向进行时对于B,v(B)<v(B),所以v(B)>
1
3
v(A),故D错误;
故选D.
举一反三
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(  )
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选项实验操作实验目的或结论
A将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响
B将0.1mol/L NaOH溶液与0.5mol/L CuSO4溶液等
体积混合制得氢氧化铜悬浊液
用于检验醛基的存在
C常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,
过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
说明常温下
Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4
D向含有少量苯酚的苯中,加入适量的溴水,充分反
应后过滤
除去苯中少量苯酚
某温度下,X(g)+Y⇌2Z反应达到平衡,在升高温度或减小压强的情况下,平衡均向右移动,则下列有关反应的各种叙述中正确的是(  )
A.正反应是吸热反应,Z是固体
B.逆反应是放热反应,Y是固体,Z为气体
C.正反应是吸热反应,只有Z不是气体
D.正反应是放热反应,Y和Z均为气体
某温度下,反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H<0,在带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是(  )
A.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,混合气体颜色加深
B.温度、压强均不变,充人HI气体,开始时正反应速率增大
C.体积不变,升温正反应速率减小
D.体积、温度不变,充入氦气后,正反应速率将增大
在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)⇌2c(g)△H1<0;x(g)+3y(g)⇌2z (g)△H2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是(  )
A.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
B.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
对于mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的平衡体系,当升高温度时体系的平均相对分子质量减少.则下列说法正确的是(  )
A.m+n>p+q,正反应是放热反应
B.m+n>p+q,正反应是吸热反应
C.m+n<p+q,逆反应是放热反应
D.m+n<p+q,逆反应是吸热反应