有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+) 为0.3mol/L,c(Cl-)为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mo
题型:不详难度:来源:
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+) 为0.3mol/L,c(Cl-)为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为( )A.72ml | B.80ml | C.90ml | D.120ml |
|
答案
C |
解析
试题分析:镁离子和氯离子的物质的量分别是0.06mol和0.3mol,则根据溶液显电中性可知,铝离子的物质的量是(0.3mol-0.06mol×2)÷3=0.06mol。则根据反应的方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知,消耗氢氧化钠的物质的量至少是0.06mol×2+0.06mol×4=0.36mol,则氢氧化钠溶液的体积是90ml,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题侧重基础和能力的考查,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是根据电荷守恒得出铝离子的物质的量,然后依据反应的方程式直接列式计算即可。 |
举一反三
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是( )
A.质量之比为3:2 | B.物质的量之比为2:3 | C.摩尔质量之比为2:3 | D.消耗硫酸的物质的量之比为1:1 |
|
向20mL2mol/LNaAlO2溶液中,加入50mLHCl溶液,充分反应后,得0.78g沉淀,则HCl溶液的物质的量浓度为 ( )A.0.2mol/L | B.2.6mol/L | C.4mol/L | D.5mol/L |
|
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO。关于该物质的说法正确的是( )A.该物质属于两性氢氧化物 | B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 | C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H | D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 |
|
现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成为( )
A.Al、Cu、Mg、Si、Mn B.Al、Mg、Si、Zn C.Al、Fe、C、Cu D.Al、Si、Zn、Na |
(14分)铝土矿的主要成分是,含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:
请回答下列问题:(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________(填操作名称)。 (2)沉淀B的成分是____________(填化学式,下同),沉淀C的成分是____________;溶液D中所含的酸根离子是 。 (3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________; 溶液D中通入过量生成沉淀F的离子方程式为_______________________。 (4)能否将向溶液D中通入过量换成加入过量盐酸? (填 能 或 不能) 其理由是 (2分) |
最新试题
热门考点