对于mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少．则下列说法正确的是（ ）A．m+n＞p+q，正反应是放热
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对于mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少．则下列说法正确的是（ ）| A．m+n＞p+q，正反应是放热反应 | | B．m+n＞p+q，正反应是吸热反应 | | C．m+n＜p+q，逆反应是放热反应 | | D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应 |
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答案
A．如果该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，升高温度要使反应体系的平均分子质量减小，则平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故A正确；
B．如果该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，升高温度要使反应体系的平均分子质量减小，则平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故B错误；
C．如果该反应是一个反应前后气体体积增大的化学反应，升高温度要使反应体系的平均分子质量减小，则平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，故C正确；
D．如果该反应是一个反应前后气体体积增大的化学反应，升高温度要使反应体系的平均分子质量减小，则平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，故D错误；
故选AC． |
举一反三
| 在真空密闭容器中盛有1mol PCl5发生反应PCl5（气）⇌PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl5，反应达平衡，PCl5体积分数为b%，则a b关系正确的是（ ） |
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A．
将NO2球浸泡在冷水和热水中 | B．| t/℃ | 25 | 50 | 100 | | KW/10-14 | 1.01 | 5.47 | 55.0 | 在一定条件下，可逆反应N2（g）+2H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）| A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等 | | B．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 | | C．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 | | D．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 |
| 现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为______热反应，且m+n______p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数______．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率______．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）． | 在密闭容器中发生下列反应；aA（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（ ）| A．平衡向正反应方向移动了 | | B．平衡向逆反应方向移动了 | | C．A的转化率增大 | | D．正、逆速率都增大 |
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