下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.
将NO2球浸泡在冷水和热水中 | B.t/℃ | 25 | 50 | 100 | KW/10-14 | 1.01 | 5.47 | 55.0 |
答案
C(氨水)/(mol•L-1) | 0.1 | 0.01 | pH | 11.1 | 10.6 |
解析 A.存在平衡2NO2⇌N2O4,且正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以气体颜色加深,可以用平衡移动原理来解释,故A不选; B.水是弱电解质,存在电离平衡H2O⇌H++OH-,电离过程是吸热过程,升高温度,促进水的电离,氢离子与氢氧根离子的浓度增大,水的离子积中增大,可以用平衡移动原理解释,故B不选; C.过氧化氢分解,加入的二氧化锰起催化剂的作用,加快过氧化氢分解,不能用平衡移动原理解释,故C选; D.氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,浓度越稀,电离程度越大,故0.1mol/L的氨水稀释10倍,pH变化小于1个单位,可以用平衡移动原理解释,故D不选; 故选C. |
举一反三
在一定条件下,可逆反应N2(g)+2H2(g)⇌2NH3(g)△H<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )A.加催化剂,v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等 | B.加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 | C.加压,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 | D.降温,v正、v逆都减小,且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 |
| 现有反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则: (1)该反应的逆反应为______热反应,且m+n______p(填“>”“=”“<”). (2)减压时,A的质量分数______.(填“增大”“减小”或“不变”,下同) (3)若加入B(体积不变),则A的转化率______,B的转化率______. (4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将______. (5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______. (6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”). | 在密闭容器中发生下列反应;aA(g)⇌cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,下列说法正确的是( )A.平衡向正反应方向移动了 | B.平衡向逆反应方向移动了 | C.A的转化率增大 | D.正、逆速率都增大 |
| 在一定条件下,反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H>0,达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的措施是:( ) ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强. | NO2中存在下列平衡:2NO2⇌N2O4(g)(正反应是放热反应).在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是( )A.温度130℃,压强3.03×105 Pa | B.温度25℃,压强1.01×105 Pa | C.温度130℃,压强5.05×104 Pa | D.温度0℃,压强5.05×104 Pa |
|
最新试题
热门考点
|
|