NO2中存在下列平衡:2NO2⇌N2O4(g)(正反应是放热反应).在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是( )A.温度130℃,压强3.03×
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NO2中存在下列平衡:2NO2⇌N2O4(g)(正反应是放热反应).在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是( )A.温度130℃,压强3.03×105 Pa | B.温度25℃,压强1.01×105 Pa | C.温度130℃,压强5.05×104 Pa | D.温度0℃,压强5.05×104 Pa |
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答案
由于存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g),N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定,故应采取措施使平衡向左移动,减小N2O4的含量,该反应正反应是体积减小的放热反应,减小压强平衡向逆反应移动,升高温度平衡向逆反应移动,故应采取高温低压,故选C. |
举一反三
在一容积为2L且不变的密闭容器中加入适量炭粉和x mol H2O.在800℃的条件下,经10s后达到如下第一次化学平衡:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0 此时,v(H2)=0.006mol/(L•s),c(H2O)=0.04mol/L.请回答下列问题: (1)加入的H2O的物质的量x=______mol. (2)若在上述平衡混合物中加入少量CaO固体,并在此温度下达到第二次平衡,则此时CO的物质的量将______(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是______. (3)若向上述第一次平衡的混合物中,再充入 ymolCO(y<0.12)在相同条件下达到第三次平衡,则此时H2的物质的量n的取值范围是______.(可用y表示) |
如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)△H<0的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是( )A.升高温度,同时加压 | B.降低温度,同时减压 | C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 | D.增大反应物浓度,同时使用催化剂 |
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二氧化氮能形成二聚分子:2NO2(g)⇌N2O4(g);△H<0.现欲测定二氧化氮的相对分子质量,应采取的措施是( )A.低温、高压 | B.低温、低压 | C.高温、低压 | D.高温、高压 |
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在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是( )A.m+n<p | B.平衡向逆反应方向移动 | C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增加 |
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在下列反应中:A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)(正反应放热) 当其达到平衡时,在如图的曲线中,符合勒沙特列原理的曲线是( )
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