在密闭容器中发生下列反应;aA(g)⇌cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,下列说法正确的
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在密闭容器中发生下列反应;aA(g)⇌cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,下列说法正确的是( )A.平衡向正反应方向移动了 | B.平衡向逆反应方向移动了 | C.A的转化率增大 | D.正、逆速率都增大 |
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答案
假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,即a<c+d,压强增大,速率加快,新平衡的正、逆速率都大于原平衡, A、气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,故A错误; B、气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,故B正确; C、平衡向逆反应移动,A的转化率降低,故C错误; D、新平衡压强比原平衡压强大,压强增大,速率加快,新平衡的正、逆速率都大于原平衡,故D正确; 故选BD. |
举一反三
在一定条件下,反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H>0,达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的措施是:( ) ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强. |
NO2中存在下列平衡:2NO2⇌N2O4(g)(正反应是放热反应).在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是( )A.温度130℃,压强3.03×105 Pa | B.温度25℃,压强1.01×105 Pa | C.温度130℃,压强5.05×104 Pa | D.温度0℃,压强5.05×104 Pa |
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在一容积为2L且不变的密闭容器中加入适量炭粉和x mol H2O.在800℃的条件下,经10s后达到如下第一次化学平衡:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0 此时,v(H2)=0.006mol/(L•s),c(H2O)=0.04mol/L.请回答下列问题: (1)加入的H2O的物质的量x=______mol. (2)若在上述平衡混合物中加入少量CaO固体,并在此温度下达到第二次平衡,则此时CO的物质的量将______(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是______. (3)若向上述第一次平衡的混合物中,再充入 ymolCO(y<0.12)在相同条件下达到第三次平衡,则此时H2的物质的量n的取值范围是______.(可用y表示) |
如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)△H<0的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是( )A.升高温度,同时加压 | B.降低温度,同时减压 | C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 | D.增大反应物浓度,同时使用催化剂 |
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二氧化氮能形成二聚分子:2NO2(g)⇌N2O4(g);△H<0.现欲测定二氧化氮的相对分子质量,应采取的措施是( )A.低温、高压 | B.低温、低压 | C.高温、低压 | D.高温、高压 |
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