| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 | ||
| A | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 | ||
| B | 将0.1mol/L NaOH溶液与0.5mol/L CuSO4溶液等 体积混合制得氢氧化铜悬浊液 | 用于检验醛基的存在 | ||
| C | 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末， 过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 | 说明常温下 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） | ||
| D | 向含有少量苯酚的苯中，加入适量的溴水，充分反 应后过滤 | 除去苯中少量苯酚 | ||
| A．浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮之间存在化学平衡，且二氧化氮转化为四氧化二氮是放热反应，温度影响该化学平衡，所以能实现目的，故A正确； B．将0.1mol/L NaOH溶液与0.5mol/L CuSO4溶液等体积混合时，硫酸铜过量，硫酸铜溶液呈酸性，所以制得的氢氧化铜悬浊液呈酸性，用氢氧化铜悬浊液检验醛基，必须是在碱性条件下，所以不能实现目的，故B错误； C、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓度CO32-转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故C错误； D．苯酚和溴水生成沉淀，但苯能萃取溴水中的溴，所以不能用溴水除去苯中少量苯酚，无法实现目的，故D错误； 故选A． | ||||
某温度下，X（g）+Y⇌2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是（ ）
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某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ ）
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在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）△H1＜0；x（g）+3y（g）⇌2z （g）△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）
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对于mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少．则下列说法正确的是（ ）
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在真空密闭容器中盛有1mol PCl5发生反应PCl5（气）⇌PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl5，反应达平衡，PCl5体积分数为b%，则a b关系正确的是（ ）
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