（6分）下图是配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该盐酸溶液中溶剂质量为 g；（2）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测

题型：不详难度：来源：

（6分）下图是配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

(1)该盐酸溶液中溶剂质量为 g；
（2）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，
现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液
至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g。计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
②用去盐酸溶液的质量是多少g?

答案

（1）90g （2）①96.4% ②73g

解析

(1) 该盐酸溶液中溶质质量为100g*10%=10g，则溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g-10g=90 g
（2）可以根据生成二氧化碳的质量为4,4克，根据化学反应方程式就可以求出来了
（2）解：设纯碱样品中的碳酸钠质量为X，参加反应的盐酸溶液中的溶质为y，
Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73              44
X       Y             4.4g
106/44=X/4.4g,   73/44=y/4.4g
解得X=10.6g,Y=7.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/11g=96.4%
用去盐酸溶液的质量是 7.3g/10%=73g

举一反三

(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品放入烧杯，把60g稀盐酸分三次加入烧杯，使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)，实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量，且不考虑H₂O和HCl的挥发；操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量)：

请回答：
(1)CaCO₃中Ca与C的质量比为       ；
(2)实验时判断已充分反应的现象是       ：其中a为       g；样品中碳酸钙的质量分数为   ；
(3)第三次反应过滤后所得溶液的pH    7(填“>”、“<”或“=”)；为使该溶液
显中性且得到尽可能多的CaCl₂，最后可向烧杯中加入过量的       (填序号)

A．CaO

B．CaCO₃

C．Ca(OH)₂

D．CaCl₂

(4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)

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某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙（杂质不含钙元素），向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和生成气体的质量如下表所示（杂质可溶于水，不和盐酸反应），第三次加入盐酸后，所得溶液中氯化钙的质量分数为20% 。求这份补钙剂含钙的质量分数。

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的质量	18.25g	36.5g	47.9g
生成气体的质量	2.2g	4.4g	4.4g

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由Mg(OH)₂和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为

A．12g

B．24g

C．36g

D．48g

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（丰台25）一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为

A．1﹕71

B．2﹕71

C．1﹕79

D．2﹕79

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（10分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示。请计算：

（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体 g。
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

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