(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取20g样品放入烧杯,把60g稀盐酸分三次加入烧杯,使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与
题型:不详难度:来源:
(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取20g样品放入烧杯,把60g稀盐酸分三次加入烧杯,使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应),实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量,且不考虑H2O和HCl的挥发;操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量):
请回答: (1)CaCO3中Ca与C的质量比为 ; (2)实验时判断已充分反应的现象是 :其中a为 g;样品中碳酸钙的质量分数为 ; (3)第三次反应过滤后所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”);为使该溶液 显中性且得到尽可能多的CaCl2,最后可向烧杯中加入过量的 (填序号)A.CaO | B.CaCO3 | C.Ca(OH)2 | D.CaCl2 | (4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程) |
答案
⑴10:3 ⑵不再产生气泡 10 62.5% ⑶< B ⑷18.25% |
解析
根据碳酸钙的化学式为CaCO3,利用相对原子质量来计算相对分子质量、元素的质量比,由题意可知20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应, 由把60g稀盐酸分三次加入烧杯,使其充分反应,可知第二次加入20g稀盐酸也是反应了5g 的碳酸钙。a=15g-5g=10g,剩余固体质量7.5g为杂质,碳酸钙的质量=20g-7.5g=12.5g,进行分析解答 ⑷由题意可知20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应 设20g稀盐酸中氯化氢的质量为xg CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g xg 100/5g=73/xg X=3.65g 所用稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g/20g100%=18.25% |
举一反三
某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙(杂质不含钙元素),向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸,盐酸质量和生成气体的质量如下表所示(杂质可溶于水,不和盐酸反应),第三次加入盐酸后,所得溶液中氯化钙的质量分数为20% 。求这份补钙剂含钙的质量分数。
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 加入稀盐酸的质量
| 18.25g
| 36.5g
| 47.9g
| 生成气体的质量
| 2.2g
| 4.4g
| 4.4g
|
|
由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为 |
(丰台25)一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数为10%,则溶液中钠离子和水分子的个数比为 |
(10分)实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。请计算:
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体 g。 (2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%) |
(6分)小洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实(50%),她取出4片片剂(每片2.5克),研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0 g,称量烧杯中剩余物质量为47.8 g(不含烧杯质量, 假定钙片其它成分不与盐酸反应。)求: (1) 生成二氧化碳的质量。 (2) 稀盐酸中溶质的质量分数。 (3) 通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。 |
最新试题
热门考点