鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙(CaO2)。(1)将该反应方程式补充完整:2CaO2+2H2O=2           + O2↑。(2)若向水中

鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙(CaO2)。(1)将该反应方程式补充完整:2CaO2+2H2O=2           + O2↑。(2)若向水中

题型:不详难度:来源:
鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙(CaO2)。
(1)将该反应方程式补充完整:2CaO2+2H2O=2           + O2↑。
(2)若向水中投入72g CaO2,能生成氧气多少克?
答案
(1)Ca(OH)2   (2)16g
解析
本题是根据化学方程式计算的基本题型,难点在于反应化学方程式的书写,体现了学生自主学习的能力。
(1)分析过氧化钙与水反应化学方程式前后原子的个数,找出不等的原子,配上系数使原子个数相等;
(2)根据过氧化钙与水反应的化学方程式,由参加反应的过氧化钙的质量计算生成氧气的质量
解:设能生成氧气的质量为X
2CaO2+2H2O="2" Ca(OH)2+ O2↑············································1分
144                 32
72g                  X     ···················1分
=
X=16g············································1分
举一反三
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下:

请计算:
(1)该合金中铜的质量分数为                     
(2)该合金除铜外,另一种金属是                 。(写出过程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
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6分)用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求:。

(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/mL,消耗盐酸的体积是
      mL。(结果保留一位小数)
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溶液的碱性强弱跟溶液中的数量有关;一定体积的溶液中数量越多,则溶液的碱性越强。同体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液(溶液密度相同)相比,碱性更强的是
A.NaOHB.KOHC.一样强D.无法比较

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(6分)某同学设计了一套如下图所示的装置,并用该装置测定粗锌样品的含锌量。

(1)称量10.0g粗锌放在铜网中,按图将仪器组装好以后,称得仪器和药品总质量为120.0g。
(2)将铜网插入足量稀盐酸中,充分反应,可以观察到的实验现象为                  
反应的化学方程式为                                         
(3)反应完全后,称得装置总质量为119.8g。则粗锌的纯度为                
(4)该实验中碱石灰的作用是干燥剂,同时防止稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中。
若不用碱石灰,则所测定的粗锌纯度            (填“偏大”、“偏小”或“无影响”;
不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响)。
(5)若将粗锌换成石灰石,原实验方案            (填“能”或“不能”)用于石灰石
样品纯度的测定,理由是                                                       
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将碳粉和铜粉的混合物敞放在空气中充分加热,完全反应后所得固体质量与原混合物质量相等,则原混合物中碳的质量分数
A  15.8%      B   20.0%     C  25.0%     D  40.5%
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