某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入

某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入

题型:不详难度:来源:
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下:

请计算:
(1)该合金中铜的质量分数为                     
(2)该合金除铜外,另一种金属是                 。(写出过程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
答案
(1)30% ;   (2)65,该金属应该是锌;     (3)硫酸锌质量48.3g,氢气质量0.6g
解析
本题考查了金属和稀酸反应的化学方程式的计算。
(1)由第一次加入50g的稀硫酸合金的质量减少了6.5g,第二次再加50g稀盐酸时,合金的质量又减少6.5g,所以得出每加入50g的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g,说明50g的稀硫酸和6.5g的合金确好完全反应,最后加入50g稀硫酸时减少的质量只有1.5g,所以剩余物质的质量即为铜的质量
(2)由50g的稀硫酸和6.5g的合金确好完全反应,求出金属的相对原子质量
解:设另一种金属为M,相对原子质量为X。
M + H2SO4=MSO4+H2
X    98
6.5g 50g×19.6%
X=65
所以该金属是锌。············································1分
(3)第三次后剩余固体的质量为10.5g,因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g,由19.5g锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量,反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量
解:设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y,氢气质量为Z。
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2
98    161  2
50g×3×19.6%  Y   Z
Y=48.3g       Z=0.6g
×100%≈28.6%     ·······························1分
举一反三
6分)用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求:。

(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/mL,消耗盐酸的体积是
      mL。(结果保留一位小数)
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溶液的碱性强弱跟溶液中的数量有关;一定体积的溶液中数量越多,则溶液的碱性越强。同体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液(溶液密度相同)相比,碱性更强的是
A.NaOHB.KOHC.一样强D.无法比较

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(6分)某同学设计了一套如下图所示的装置,并用该装置测定粗锌样品的含锌量。

(1)称量10.0g粗锌放在铜网中,按图将仪器组装好以后,称得仪器和药品总质量为120.0g。
(2)将铜网插入足量稀盐酸中,充分反应,可以观察到的实验现象为                  
反应的化学方程式为                                         
(3)反应完全后,称得装置总质量为119.8g。则粗锌的纯度为                
(4)该实验中碱石灰的作用是干燥剂,同时防止稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中。
若不用碱石灰,则所测定的粗锌纯度            (填“偏大”、“偏小”或“无影响”;
不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响)。
(5)若将粗锌换成石灰石,原实验方案            (填“能”或“不能”)用于石灰石
样品纯度的测定,理由是                                                       
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将碳粉和铜粉的混合物敞放在空气中充分加热,完全反应后所得固体质量与原混合物质量相等,则原混合物中碳的质量分数
A  15.8%      B   20.0%     C  25.0%     D  40.5%
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(8分)某小组利用下列实验数据,计算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为: M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑。现取20 g该金属样品于烧杯中,然后向其中加入稀硫酸,实验数据记录如下:

第5次实验后,烧杯中还有0.5 g剩余固体。
(1)原金属样品中M的质量        
(2)计算该金属的相对原子质量。
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