（10龙岩市18）. 金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H

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（10龙岩市18）. 金属氢化物如氢化钙（CaH₂）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应

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CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑ NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？
（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH₂替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？

答案

解析

略

举一反三

（10天津市28）.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积（计算结果精确到0.1）

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【10福建宁德18】．实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液。某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氧气化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。
（1）此时溶液呈色。向其中慢慢滴加19.6％稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH 7（填：“>”“＝”“<”）。
（2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O）

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【10湖北十堰】22．取12.4g碳酸铜（CuCO₃，式量124）粉末放入盛有92g稀疏酸的烧杯中，恰好反映，生成的CO₂气体全部逸出。请计算；
（1）反映生成H₂O的质量。
（2）反映后烧杯中疏酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数。

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【10湖北十堰】23．Na₂SO₃，固体在空气中易变质成Na₂SO₄，请计算在Na₂SO₃；部分变质后的样品中：
（1）所含钠、疏元素的质量比为。
（2）若含疏元素的质量分数为a，则喊氧元素的质量分数的计算式为（用含a的代数式表示）。

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【10乌鲁木齐市18】．（5分）右图是某试剂瓶标签上的内容。

（1）把这种浓硫酸稀释为19.6％的硫酸溶液200g，需要这种硫酸的质量为 g。
（2）稀释浓硫酸时，应注意的事项为。
（3）用稀释后的硫酸溶液与13g锌完全反应，可生成氢气多少克？

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